Question

【題目】海洋是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。回答下列問題：

（1）據(jù)媒體報道，挪威和荷蘭正在開發(fā)一種新能源鹽能。當海水和淡水混合時，溫度將升高0.1℃，世界所有入海口的這種能源相當于電力需求的20％。海水和淡水混合時，溫度升高最可能的原因是______。

A.發(fā)生了鹽分解反應

B.發(fā)生了水分解反應

C.由于濃度差產(chǎn)生放熱

D.鹽的溶解度增大

（2）蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法。你認為蒸餾法淡化海水最理想的能源是_______。

（3）從海水中可得到多種化工原料和產(chǎn)品，如圖是利用海水資源的流程圖。

①反應Ⅱ的離子方程式為_________。

②從反應Ⅲ后的溶液中得到純凈的單質(zhì)溴的實驗操作方法是_____。

Answer 1

【答案】C 太陽能 SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br- 蒸餾

【解析】

（1）海水與淡水混合，不可能發(fā)生化學反應，溶解度與溫度有關；

（2）太陽能來源普遍，不會污染環(huán)境，它是最清潔能源之一；

（3）根據(jù)流程圖知反應Ⅱ為SO2與Br2的反應；從溶液中提取固體的方法，可以選用蒸餾。

（1）海水與淡水混合，不可能發(fā)生化學反應，A項錯誤、B項錯誤；海水和淡水存在濃度差，因此會放熱，C項正確；溫度升高可以使鹽的溶解度增大，但溶解度增大不會使溫度升高，D項錯誤，答案選C；

（2）太陽能來源普遍，不會污染環(huán)境，它是最清潔能源之一，因此蒸餾法淡化海水最理想的能源是太陽能；

（3）反應Ⅱ為SO2與Br2的反應，離子方程式為：SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br-；

從反應Ⅲ后的溶液中得到純凈的單質(zhì)溴的實驗操作方法是蒸餾。