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          根據(jù)下圖實驗裝置判斷，下列說法正確的是
          A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能
          B．活性炭為正極，其電極反應(yīng)式為： 2H++2e-＝H2↑
          C．電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔
          D．裝置內(nèi)總反應(yīng)方程式為：4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、該圖無外加電源，所以不是電解池裝置，是原電池裝置，錯誤；B、該電池的反應(yīng)原理是Al的吸氧腐蝕，所以正極的反應(yīng)是氧氣得電子生成氫氧根離子的反應(yīng)，錯誤；C、電子在外電路中的移動方向是從負極鋁經(jīng)電流表移向正極活性炭，并不在內(nèi)電路中移動，錯誤；D、該電池的反應(yīng)原理是Al的吸氧腐蝕，所以裝置內(nèi)總反應(yīng)方程式為：4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3，正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某課外活動小組用如圖所示裝置進行實驗（電解液足量）。

          下列說法中錯誤的是
          A．圈l中，若開始實驗時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為
          B．圖l中，若開始實驗時開關(guān)K與b連接，則一段時間后向電解液中通入適量HCl氣體可恢復(fù)到電解前的濃
          C．圖2中，若開始實驗時開關(guān)K與a連接，則電解液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小
          D．圖2中，若開始實驗時開關(guān)K與b連接，則A極減少
          的質(zhì)量等于B極增加的質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)能設(shè)計成原電池提供電能的是   
          A．Cu與Cl2燃燒反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
          C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          結(jié)合如圖裝置判斷，下列敘述正確的是
          A．若X為NaCI，K與M相連時，石墨電極反應(yīng)為
          B．若X為硫酸，K與M相連時，F(xiàn)e作負極受到保護
          C．若X為硫酸，K與N相連時，溶液中H＋向Fe電極移動
          D．若X為NaCI，K與N相連時，溶液中加入少量K3[Fe(CN)6]，有藍色沉淀生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）為了減少煤燃燒對大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO2氣體的排放也是人類面臨的重大課題。煤綜合利用的一種途徑如下所示：

          （1）用如圖[（1）小題圖]所示裝置定量檢測過程①產(chǎn)生的CO2（已知：煤粉燃燒過程中會產(chǎn)生SO2）B中預(yù)期的實驗現(xiàn)象是　　　           ，D中的試劑是　　　　                 。
                  
          （2）已知① C(s) + H2O(g) =  CO(g) + H2 (g)  ； ΔH1 =" +131.3" kJ·mol-1
          ② C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g)��；ΔH2 =" +90" kJ·mol-1
          　則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是　　　　　　　　　 。
          （3）用（3）小題圖裝置可以完成⑤的轉(zhuǎn)化，同時提高能量的利用率。其實現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式主要是由　　 　　　能轉(zhuǎn)化為             能，a的電極反應(yīng)式是　　 　　　　         。
          （4）燃煤煙氣中的CO2可用稀氨水吸收，不僅可以減少CO2的排放，也可以生產(chǎn)化肥碳酸氫銨。假設(shè)該方  法每小時處理含CO2的體積分數(shù)為11.2%的燃煤煙氣 1000 m3(標準狀況)，其中CO2的脫除效率為80%，則理論上每小時生產(chǎn)碳酸氫銨　               　　kg。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （2014?長寧區(qū)一模）①②③④甲種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（　　）
          A．①③②④B．①③④② C．③④②①D．③①②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)原電池的說法中，正確的是（  ）
          A．鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中，鎂片較活潑，作負極
          B．鋁片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中，銅作負極
          C．鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕
          D．將反應(yīng)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋設(shè)計為原電池，則可用鋅片作負極，鐵片作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          分氨氣是中學化學中常見的氣體，其用途廣泛。
          （1）實驗室制取氨氣的化學方程式是                                      。
          （2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮氣合成。 

          ①該反應(yīng)的熱化學方程式是                                             。
           ②簡述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學方法：                         。
          （3）下表是當反應(yīng)器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線。

          ①曲線a對應(yīng)的溫度是       。
          ②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是       (填字母)。
          A. 及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
          B. 加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
          C. 上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)=" K(Q)" >K(N)
          ③ M點對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是              。
          （4）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用
          氨水吸收法處理尾氣。
          ① 當氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3 mol ，吸收標準狀況下44.8 L SO2時，溶液中的溶
          質(zhì)為                                 。
           ② (NH4)2SO3顯堿性，用化學平衡原理解釋                                    。
          ③ NH4HSO3顯酸性。用氨水吸收SO2，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確
          的是       (填字母)。
          a．c(NH4＋) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－)   
          b．c(NH4＋)> c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)
          c．c(NH4＋)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
          （5）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

          ①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇      (填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液。
          ②空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是                。
          ③氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池的電極總反應(yīng)是                         ，正極的電極反應(yīng)方是                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)電池的說法不正確的是
          A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
          B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
          C．氫氧燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能
          D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極
          

			
          

			
          
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