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          有相同質量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量的鹽酸，第二份先加熱使其完全分解，冷卻后再加足量的鹽酸，則二者所消耗的鹽酸中氯化氫的質量比是(　　)
          


          A．2∶1                                 B．1∶1
          


          C．1∶2                                 D．4∶1
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】
          


          試題分析：根據(jù)題意可知，最終都是生成了氯化鈉，所以根據(jù)鈉離子守恒可知，最終生成的NaCl是相同的，所以消耗的鹽酸也是相同的，答案選B。
          


          考點：考查碳酸氫鈉和酸反應的有關計算
          


          點評：該題是高考中的常見考點之一，試題基礎性強，側重對學生能力的考查。該題的關鍵是學生要掌握好守恒法在計算題中的重要應用。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?南關區(qū)二模）A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中一種．常溫下進行下列實驗：
          ①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol?L-1x LB溶液、0.001mol?L-1y L D溶液充分反應后溶液呈中性，x、y大小關系為：y＜x；
          ②濃度均為0.1mol?L-1A和E溶液，pH：A＜E；
          ③濃度均為0.1mol?L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
          回答下列問題：
          （1）D是
          NaOH
          NaOH
          溶液
          （2）用水稀釋0.1mol?L-1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
          ①②
          ①②
          （填寫序號）
          ①
          c(B)
          c(OH-)
          ；                          ②
          c(OH-)
          c(H+)
          ；
          ③c（H+）和c（OH-）的乘積             ④OH-的物質的量
          （3）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化如圖中的
          ④
          ④
          曲線（填寫序號）．
          （4）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別和鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是
          ③④⑤
          ③④⑤
          （填寫序號）
          ①反應所需要的時間E＞A
          ②開始反應時的速率A＞E
          ③參加反應的鋅的物質的量A=E
          ④反應過程的平均速率 E＞A
          ⑤A溶液里有鋅剩余
          ⑥E溶液里有鋅剩余
          （5）室溫下，向0.01mol?L-1C溶液中滴加0.01mol?L-1D溶液至中性得到的溶液中所有離子的物質的量濃度大小關系為
          c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
          c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進行下列實驗：
          ①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反應至中性，x、y的大小關系式y(tǒng)＜x；
          ②濃度均為0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E
          ③濃度均為0.1mol/L C和D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
          回答下列問題：
          （1）C是
          NH4HSO4
          NH4HSO4
          溶液，D是
          NaOH
          NaOH
          溶液．
          （2）用水稀釋0.1mol/L B溶液時，溶液中隨水量的增加而減小的是
          AB
          AB
          ．
          A．
          c(B)
          c(OH-)
          B．
          c(OH-)
          c(H+)
           C．c （H+）?c （OH-）     D．n （OH-）
          （3）等pH、等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出的氫氣的質量相同．則
          HCl
          HCl
          （填化學式）溶液中鋅粉有剩余．
          （4）常溫下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為
          c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
          c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
          ．
          （5）已知常溫下Mg（OH）2在pH=12的D溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，則 Ksp[Mg（OH）2]=
          1.8×10-11（mol/L）3
          1.8×10-11（mol/L）3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進行下列實驗：
          ①B、D均能與pH=3的A溶液反應，當它們以等物質的量混合時均能恰好反應，反應后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
          ②濃度均為0.1mol?L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
          回答下列問題：
          （1）D是
          NaOH
          NaOH
          ，E是
          CH3COOH
          CH3COOH
          ；
          （2）用水稀釋0.1mol?L-1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
          a
          a
           （填寫序號）
          a． 
          c(B)
          c(OH-)
           b．
          c(H+)
          c(OH-)
            c．c（H+）?c（OH-）  d．n（OH-）
          （3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是
          c
          c
          （填寫序號）
          a．反應所需要的時間E＞A
          b．開始反應時的速率A＞E
          c．參加反應的鋅粉物質的量A=E
          d．E溶液里有鋅粉剩余
          （4）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化如圖中
          ④
          ④
          曲線（填寫序號）．
          （5）室溫下，向0.01mol?L-1C溶液中滴加0.01mol?L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為
          c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
          c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
          ．
          

			
          

			
          
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