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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          下列晶體中，含有陽離子而不含陰離的子是

          1. A.
            分子晶體
          2. B.
            原子晶體
          3. C.
            離子晶體
          4. D.
            金屬晶體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				D
          金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成的．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?西安模擬）[化學一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的單質(zhì)既可溶于稀硫酸又可溶于氫氧化鈉溶液．a(chǎn)、b能形成兩種在常溫下呈液態(tài)的化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列1-3問：
          （1）C和D的離子中，半徑較小的是
          Na+
          Na+
           （填離子符號）．
          （2）實驗室在測定C的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量時，發(fā)現(xiàn)實際測定值比理論值大出許多，其原因是
          由于HF中含有氫鍵相結(jié)合的聚合氟化氫分子（HF）n
          由于HF中含有氫鍵相結(jié)合的聚合氟化氫分子（HF）n
          ．
          （3）C、D、E可組成離子化合物DxE6其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽離子D+（用0表示）位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部；陰離子EC6x-（用示）位于該正方體的頂點和面心，該化合物的化學式是
          Na3AlF6
          Na3AlF6
          ．

          （4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
          

          


          
元素

Mn
Fe
          

          
電離
          能/kJ?mol-1          		
Ⅰ1
717
759
          

          
Ⅱ2
1509
1561
          

          
Ⅲ3
3248
2957
          回答下列問題：
          Mn元素價電子層的電子排布式為
          3d54s2
          3d54s2
          ，比較兩元素的I2J3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難．對此的解釋是
          由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少
          由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少
          ；
          （5）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
          ①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是
          具有弧對電子
          具有弧對電子
          ．
          ②六氰合亞鐵離子（Fe（CN）64-）中的配體CN-中c原子的雜化軌遣類型是
          sp
          sp
          ；
          寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式
          N≡N
          N≡N
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：三點一測叢書　高中化學　必修2　(江蘇版課標本) 江蘇版課標本
				題型：013
			
          

						
          

          下列晶體中，含有陽離子而不含陰離的子是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          分子晶體
          

          

          B．
          		

          原子晶體
          

          

          C．
          		

          離子晶體
          

          

          D．
          		

          金屬晶體
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列敘述正確的是
               A．在單質(zhì)的晶體中一定不存在離子鍵
               B．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學鍵
               C．任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子
               D．金屬在常溫下都以晶體形式存在
          【解析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，所以在單質(zhì)的晶體中一定不存在離子鍵，A正確。分子晶體可能含有化學鍵，例如干冰等，B不正確。在金屬晶體中只有金屬陽離子，而沒有陰離子，C不正確。常溫下，有些金屬是液態(tài)的，例如水銀，D不正確。大選A。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆山西省高二下學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          


               A．在單質(zhì)的晶體中一定不存在離子鍵
          


               B．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學鍵
          


               C．任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子
          


               D．金屬在常溫下都以晶體形式存在
          


          【解析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，所以在單質(zhì)的晶體中一定不存在離子鍵，A正確。分子晶體可能含有化學鍵，例如干冰等，B不正確。在金屬晶體中只有金屬陽離子，而沒有陰離子，C不正確。常溫下，有些金屬是液態(tài)的，例如水銀，D不正確。大選A。
          


           
          

			
          

			
          
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