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          【題目】實驗室用足量鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)來制取氫氣，由于鹽酸濃度太大，反應(yīng)不易控制。為減慢反應(yīng)速率，同時又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)有
          ①NaOH固體 ②NH4Cl固體 ③CH3COONa溶液 ④K2SO4固體 ⑤加入適量水
          A.③⑤B.②③C.②④D.①④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          ①NaOH固體，中和氫離子，減小氫離子的濃度，同時氫離子的物質(zhì)的量減少，減慢反應(yīng)速率，同時生成H2的總量減小，錯誤；
          ②NH4Cl固體，銨根離子水解，則氫離子的濃度增大，反應(yīng)速率增大，產(chǎn)生氫氣的總量增大，錯誤；
          ③CH3COONa溶液，存在平衡CH3COO-+H+CH3COOH，氫離子濃度降低，不影響氫離子的總物質(zhì)的量，不影響生成的氫氣的總量，正確；
          ④K2SO4固體加入少量K2SO4固體，不影響氫離子的濃度，對反應(yīng)無影響，不會減慢反應(yīng)速率，錯誤；
          ⑤加入適量水降低了氫離子濃度，但不影響氫離子的量，正確；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯誤的是(　　)
          A.使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成
          B.裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)
          C.整個過程的反應(yīng)可表示為2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2
          D.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2SO2＋O22SO3是工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)，下列說法正確的是
          A. 使用催化劑能改變該反應(yīng)限度
          B. 減小SO2的濃度能加快該反應(yīng)的速率
          C. 升高體系溫度能加快反應(yīng)速率
          D. 1 mol SO2和足量的O2在一定條件下充分反應(yīng)，生成1 mol SO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與社會、生活密切相關(guān)，對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（ ）
          現(xiàn)象或事實
          解釋
          A
          用熱的純堿溶液去油污
          Na2CO3可直接與油污反應(yīng)
          B
          漂白粉在空氣中久置變質(zhì)
          漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
          C
          施肥時，草木灰（主要成分K2CO3）不能與NH4Cl混合使用
          K2CO3與NH4Cl在潮濕的土壤中會反應(yīng)生成氨氣，降低肥效
          D
          FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作
          Cu能從FeCl3溶液中把鐵還原為游離態(tài)
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)和c(OH－)的乘積是1×10-20，下列說法中正確的是（ ）
          A.該溶液的溶質(zhì)不可能是NaHCO3B.該溶液的pH一定是10
          C.該溶液的溶質(zhì)不可能是NaHSO4D.該溶液的溶質(zhì)可能是正鹽
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是
          A.石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：
          B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：
          C.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：
          D.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學用語的表述正確的是( )
          A.NH4Cl的水解常數(shù)表達式：
          B.NaHCO3水解的離子方程式：HCO3－ + H2O  H3O + + CO32－
          C.結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡
          D.H2SO3的電離方程式：H2SO32H+ + SO32－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解質(zhì)溶液在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）氯化鐵可用作凈水劑，其原因是（用離子方程式表示）___。
          （2）水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑，它與NH4Cl溶液接觸時，會很快凝結(jié)并放出刺激性氣味的氣體，其原因是（用離子方程式表示）___。
          （3）濃度均為0.1mol·L－1的下列各溶液：①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH，pH由小到大的排列順序為___。
          （4）已知在0.1mol·L－1NaHSO3 溶液中滴入石蕊試液變紅，則0.1mol·L－1NaHSO3溶液中離子濃度大小關(guān)系為：___。
          （5）將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__mol/L，m與n的大小關(guān)系是m__n（填“>”、“＝”或“<”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用某濃度的NaOH溶液滴定20.00mL等濃度的CH3COOH溶液，所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是
          A. a點醋酸的濃度為1.0×10-3mol·L-1
          B. a、b兩點對應(yīng)的醋酸電離平衡常數(shù)：a<b
          C. c點c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1
          D. d點溶液升高溫度，溶液pH不變
          

			
          

			
          
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