Question

下列關(guān)于100mL 0.2mol?L^-1 BaCl₂溶液的說(shuō)法正確的是（ ）
A．溶液中Cl^-總數(shù)為0.02N_A（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
B．溶液中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol?L^-1
C．與500mL 0.2mol?L^-1 NaCl溶液中Cl^-的濃度相等
D．與10mL 0.4mol?L^-1 KCl溶液中Cl^-的濃度相等

Answer 1

【答案】分析：A、0.2mol?L^-1 BaCl₂溶液中氯離子濃度為0.4mol/L，根據(jù)n=cV計(jì)算氯離子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算氯離子數(shù)目；
B、由化學(xué)式可知鋇離子的濃度等于氯化鋇的濃度；
C、電解質(zhì)離子濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出該離子數(shù)目，與溶液體積無(wú)關(guān)；
D、電解質(zhì)離子濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出該離子數(shù)目，與溶液體積無(wú)關(guān)．
解答：解：A、0.2mol?L^-1 BaCl₂溶液中氯離子濃度為0.4mol/L，100mL該溶液中氯離子物質(zhì)的量為0.1L×0.4mol/L=0.4mol，故含有氯離子數(shù)目為0.4N_A，故A錯(cuò)誤；
B、0.2mol?L^-1 BaCl₂溶液中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×1=0.4 mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、500mL 0.2mol?L^-1 NaCl溶液中Cl^-的濃度為0.2mol/L×1=0.2mol/L，100mL 0.2mol?L^-1 BaCl₂溶液中氯離子濃度0.4mol/L，二者氯離子濃度不相等，故C錯(cuò)誤；
D、10mL 0.4mol?L^-1 KCl溶液中Cl^-的濃度為0.4mol/L×1=0.4mol/L，100mL 0.2mol?L^-1 BaCl₂溶液中氯離子濃度0.4mol/L，二者氯離子濃度相等，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意電解質(zhì)離子濃度與電解質(zhì)濃度關(guān)系．