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        1. 煙氣中是NO和的混合物(不含)。

          (1)根據(jù)廢氣排放標準,煙氣最高允許含400mg。若中NO質(zhì)量分數(shù)為0.85,則煙氣中最高允許含NO__________L(標準狀況,保留2位小數(shù))。

          (2)工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.150的水溶液(密度1.16g/mL)作為吸收劑,該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為____________mol/L(保留2位小數(shù))。

          (3)已知:     ①

                        ②

          含2000mg的煙氣用質(zhì)量分數(shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%,吸收后的煙氣_______排放標準(填“符合”或“不符合”),理由:____________________。

          (4)加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比,反應(yīng)為:

                   NO+2HNO3→3NO2+H2O

             當(dāng)煙氣中時,吸收率最高。

             煙氣含2000mg,其中。

          計算:(i)為了達到最高吸收率,煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量(保留3位小數(shù))。

               (ii)煙氣達到最高吸收率90%時,吸收后生成NaNO2的質(zhì)量(假設(shè)上述吸收反應(yīng)中,反應(yīng)①比反應(yīng)②迅速。計算結(jié)果保留1位小數(shù))。

          (1)0.25w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

          (2)1.64

          (3)不符合   因吸收后煙氣總體積減小,含量仍超過

          (4)(i)     

                

                             

                              

          (ii)

              


          解析:

          (1)1L煙氣中最高允許含NO質(zhì)量為400×10-3g×0.85=0.34g

          其體積為

          (2)此題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算,可直接利用公式求解。

          (3)若煙氣中的其他成分不被吸收,剛好達到排放標準,但煙氣中的CO2等酸性氣體也能被吸收,所以吸收后煙氣中NOx的含量仍超標。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2012?浦東新區(qū)二模)防治環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一.二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物.
          (1)將1.5mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后,假設(shè)硫元素不損失,理論上可得到
          258
          258
          g石膏(CaSO4?2H2O).
          (2)用CH4消除NOx污染的化學(xué)方程式為:
          CH4+4NO→2N2+CO2+2H2O;       CH4+2NO2→N2+CO2+2H2O
          現(xiàn)有11.2L NO2、NO的混合氣體NOx,將其還原為N2,需要4.48L 的CH4,則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為
          0.3mol、0.2mol
          0.3mol、0.2mol
          .(體積都已換算為標準狀況)
          (3)(1)常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染,使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2,同時ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4.若2mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5mol N2,則y=
          3
          3

          (2)氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學(xué)式的氧化物形式為aZnO?bFeO?cFe2O3.已知1mol ZnFe2Oz最多能使4.0L(標況)NO1.4轉(zhuǎn)化為N2.則上述氧化物形式的化學(xué)式可具體表示為
          4ZnO?2FeO?3Fe2O3
          4ZnO?2FeO?3Fe2O3

          (4)低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)可以同時吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫,反應(yīng)原理是將NOx氧化成N2O5,通過洗滌形成硝酸鹽,二氧化硫形成硫酸鹽.其主要反應(yīng)如下:
          NO+O3→NO2+O2 …①
          2NO2+O3→N2O5+O2…②
          N2O5+2NH3+H2O→2NH4NO3 …③
          SO2+O3+2NH3+H2O→(NH42SO4+O2…④
          某熱電廠煙氣中平均含NOx4.5‰、SO2 9.0‰(體積分數(shù)),壓縮空氣經(jīng)臭氧發(fā)生器變成臭氧空氣,其中O3濃度為90L/m3,臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應(yīng).若
          V(臭氧空氣)V(煙氣)
          流量比為y,請通過計算列出y與x的關(guān)系式.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          垃圾焚燒發(fā)電產(chǎn)生的煙氣中含煙塵、二氧化硫、氮氧化物、氯化氫等有害物質(zhì),某處理流程如下:

          (1)麻石洗滌塔中設(shè)置多層格柵,上面放置大量耐酸堿塑料小球,塔內(nèi)設(shè)置多層上噴下淋水嘴,“煙氣”從塔底進入,目的是
          增大接觸面積、延長反應(yīng)時間,充分反應(yīng)
          增大接觸面積、延長反應(yīng)時間,充分反應(yīng)

          (2)若NO2和NO氣體以物質(zhì)的量之比1:1混合通入石灰水中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種正鹽和水,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          Ca(OH)2+NO2+NO=Ca(NO22+H2O
          Ca(OH)2+NO2+NO=Ca(NO22+H2O
          ;已知此正鹽的水溶液呈堿性,用離子方程式表示為
          NO2-+H2O?HNO2+OH-
          NO2-+H2O?HNO2+OH-

          (3)廢液在沉淀池中慢慢沉降,沉淀主要含
          CaSO3和CaSO4
          CaSO3和CaSO4
          ;在回收再生池中加入NaOH固體的作用是
          提高堿性,生成Ca(OH)2循環(huán)使用
          提高堿性,生成Ca(OH)2循環(huán)使用

          (4)環(huán)境檢測部門測量處理前后煙氣中煙塵的含量見下表:
          項目 監(jiān)測結(jié)果 國標號
          處理前 處理后 GWKB3-2 000
          煙塵(mg?m-3 13 929.0 61.0 80
          簡述其獲得監(jiān)測結(jié)果中的數(shù)據(jù)使用的測定方法為
          測定一定量煙氣的體積,將其中的煙塵過濾吸附,稱重量,計算
          測定一定量煙氣的體積,將其中的煙塵過濾吸附,稱重量,計算

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義.
          (1)一定條件下,NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體.將體積比為1:2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
           
          (填字母).
          a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變 c.體系中SO3的體積分數(shù)保持不變 d.每消耗1mol SO2的同時生成1mol NO測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=
           

          (2)新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2,再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng).該技術(shù)的優(yōu)點除了能回收利用SO2外,還能得到一種復(fù)合肥料,該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為
           
          (寫出一種即可).
          (3)如圖是MCFC燃料電池,它是以水煤氣(CO、H2)為燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì).A為電池的
           
          (填“正”或“負”)極,寫出B極電極反應(yīng)式:
           

          (4)工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物為例).
          已知:NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng).
          NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2
          2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
          ①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物,每產(chǎn)生22.4L(標準狀況)CO2(全部逸出)時,吸收液質(zhì)量就增加44g,則混合氣體中NO和NO2的體積比為
           

          ②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是
           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          國家環(huán)?偩帧碍h(huán)境監(jiān)測公報”中指出,減少SO2等有害氣體的排放和生活廢水的處理是我國“十一五”期間環(huán)境保護的主要任務(wù).保護我們賴以生存的環(huán)境應(yīng)該成為我們每個人的自覺行動.下面是一些有關(guān)大氣污染及治理的問題,請回答相關(guān)的內(nèi)容:
          (1)分析某地幾年內(nèi)的降雨成分發(fā)現(xiàn),前些年雨水中陰離子主要以SO2-4離子為主,近幾年雨水中
          NO
          -
          4
          離子的比例有呈明顯上升的趨勢.通過該地的雨水樣本分析,推測該地的大氣污染特征是
           

          A.煤煙型
          B.機動車尾氣型
          C.由煤煙型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉(zhuǎn)化
          D.由機動車尾氣型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉(zhuǎn)化
          (2)某校研究性學(xué)習(xí)小組收集到一酸雨樣本,他們將樣本置于敞口容器中并對樣本進行一段時間的pH值測定,其測定結(jié)果見下表:
          測試時間/h 0 1 2 3 4 6 6
          樣本的Ph 4.93 4.72 4.63 4.58 4.56 4.55 4.55
          請用化學(xué)方程式表示該地區(qū)酸雨pH隨時間增加而減小的原因
           

          (3)在工業(yè)上采用氨法煙氣脫硫技術(shù).其做法是用氨吸收煙氣中的SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨,再用一定量的磷酸進行反應(yīng),在反應(yīng)回收SO2后的混合手中通入適量的氨氣得到一種復(fù)合肥.氨水吸收SO2生成亞硫酸銨的化學(xué)方程式
           

          (4)為將SO2的污染變廢為寶,人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2和得到單質(zhì)硫.該方法涉及到的化學(xué)反應(yīng)有:
          A.XSO2+2XCO═2xCO2+Sx
          B.xCO+Sx═xCOS
          C.2XCOS+xSO2═2xCO2+3Sx
          其中屬于氧化還原反應(yīng)的是
           
          (填字母).COS分子的電子式為
           

          (5)含氮氧化物的氣體可以用NH3在一定條件下進行處理,變成兩種無毒的物質(zhì)后排放.下列流程是探究不同催化劑對NH3還原NO反應(yīng)的催化性能.
          精英家教網(wǎng)
          若控制其他實驗條件均相同,在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑,將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的體積、濃度均相同).為比較不同催化劑的催化性能,需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是
           
          .在催化劑存在下NH3還原NO的化學(xué)方程式
           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          2007年徐州市區(qū)空氣質(zhì)量良好以上天數(shù)達到了312天,成為近年來“藍天”最多的一年。作為產(chǎn)煤較多和機動車數(shù)量快速增長的地區(qū),徐州市區(qū)空氣中二氧化硫和氮氧化物含量控制的任務(wù)依然艱巨。請回答下列問題:

          (1)燃燒化石燃料排放的煙氣中含有NOX和S02。含有堿的黃磷乳濁液  能夠同時去除NOX和S02,這是由美國科學(xué)家研發(fā)的,命名為

            PhoSNOx法。在該方法最后階段NO2--與HSO3--反應(yīng)生成(NH4)2SO4

          其離子方程式為                           。

          (2)工業(yè)上將S02轉(zhuǎn)化為SO3是在接觸室(如右圖)里進行的,中部是一  個熱交換器,它是用導(dǎo)熱性能好的管狀材料制成。溫度低的氣體A  從管外流過;經(jīng)上層催化反應(yīng)后的熱氣體從管內(nèi)流過,通過導(dǎo)熱材料進行氣體與氣體的熱交換。  中學(xué)化學(xué)實驗中也有許多需要進行熱交換,下列實驗中需要進行熱交換的(直接加熱除外)是    (填字母)。

            A.粗鹽的提純    B.實驗室制取少量蒸餾水

            C.測定中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化

            D.制取乙酸乙酯    E.酚醛樹脂的制取

          (3)一定條件下,N02和S02很容易發(fā)生反應(yīng)生成NO和SO3(g)。現(xiàn)將

            NO和S02的混合氣體通入容積為50 ml的容器中,充滿后用帶有導(dǎo)

            管的塞子密封,則再向該容器中通入O2的體積V在        mL范

            圍內(nèi)才能保持容器內(nèi)的壓強不變(設(shè)氣體體積均在相同條件下測定,

            且不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N204)。

          (4)將盛有x molNO和y mol NO2的混合氣(標準狀況)的試管倒扣在足量

            的水中,通入O2可以使水充滿試管。請在右面的坐標圖中大致畫出不

            斷通人氧氣的過程中溶液的pH與V(O2)的關(guān)系曲線(設(shè)生成的硝酸均在試管內(nèi))。

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          同步練習(xí)冊答案