Question

實驗室用如下圖所示方法制Fe(OH)₂，但一般看不到白色的Fe(OH)₂沉淀，原因是Fe(OH)₂不穩(wěn)定，極易被O₂氧化生成Fe(OH)₃，而由灰綠色轉(zhuǎn)為紅褐色的沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O4Fe(OH)₃。請完成下列問題：

(1)滴管下端插入液面下的原因是_____________________________________________。

(2)此反應(yīng)中的O₂可能來自于_______________________________________________。

(3)現(xiàn)欲用同樣的裝置制得Fe(OH)₂白色沉淀(至少能存在較長的時間)，設(shè)計一個改良的實驗方案。(提示：如何能減少O₂對生成Fe(OH)₂的氧化，表格可不填滿也可補充)

操作方法	目的

(4)實驗探究：通過查閱資料，相互討論，看看還可以如何設(shè)計實驗，改進裝置能制得白色的Fe(OH)₂沉淀？

Answer 1

解析：由于氫氧化亞鐵具有還原性，故在制備氫氧化亞鐵時應(yīng)排除裝置中的空氣，防止生成的氫氧化亞鐵與空氣中的氧氣接觸。

答案：(1)避免和減少空氣中的氧氣與Fe(OH)₂接觸

(2)溶入NaOH溶液的O₂，溶入FeSO₄溶液的O₂，空氣中的O₂

(3)

操作方法	目的
將NaOH溶液加熱到沸騰后冷卻使用	減少NaOH溶液中的O2
用加熱到沸騰后冷卻的蒸餾水配制FeSO4溶液	減少FeSO4溶液中的O2
在試管液面上滴少量油或苯	隔絕空氣中的O2

(4)如用鐵與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣充滿裝置，然后與氫氧化鈉反應(yīng)，可使沉淀保持較長時間。如下圖：若打開a，使左管中反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾a，則反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣充滿反應(yīng)裝置，反應(yīng)體系處于還原性氣氛中，左管中反應(yīng)生成的FeSO₄溶液被壓入右管，與NaOH溶液反應(yīng)，因此會看到白色的氫氧化亞鐵沉淀。