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          下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是           （   ）
          A．含1molFeCl2的溶液中通入1molCl2 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
          B．NaClO溶液中通入過(guò)量的SO2氣體 ClO-+SO2+H2OHClO+HSO3一
          C．在足量熱的稀硫酸中不斷通入空氣氧化廢銅 2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
          D．工業(yè)上將硫酸工業(yè)尾氣SO2持續(xù)通入氨水中 SO2+OH-=HSO3一
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A 錯(cuò)誤，未配平
          B 錯(cuò)誤，次氯酸有強(qiáng)的氧化性，會(huì)把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子
          C 正確。
          D 錯(cuò)誤，氨水應(yīng)寫成分子形式，不能寫OH-離子形式
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式中，正確的是                              (　　)
          A．氧化亞鐵和稀硝酸反應(yīng)FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
          B．硫酸鋁溶液與足量燒堿：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓
          C．氯化亞鐵溶液中滴入氯水Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
          D．金屬鋁投入NaOH溶液中2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋2H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是                                      
          A．碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2H+→Ca2+ + CO2↑+H2O
          B．鐵跟氯化銅溶液反應(yīng):Fe + Cu2+→ Cu + Fe2+
          C．氯化銨水解：NH4+ + H2O NH3?H2O+ H+
          D．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)： Ba2+ + OH- + H+ + SO42-→ BaSO4↓+ H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表選項(xiàng)中對(duì)規(guī)定反應(yīng)的離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是 
          選項(xiàng)
          		反應(yīng)
          		離子方程式
          		評(píng)價(jià)
          A
          		FeI2和Cl2以5:7的物質(zhì)的量比反應(yīng)
          		 4Fe2++10I-+7Cl2 ＝4Fe3++5I2   + 14Cl-
          		正確
          B
          		碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)
          		 Ba2++ 2OH-+ 2HCO3-＝BaCO3↓+ CO32- + 2H2O
          		正確
          C
          		金屬Na和CuSO4溶液反應(yīng)
          		Na + Cu2+＝Na+ + Cu
          		錯(cuò)誤。離子方程式不符合電荷守恒原則
          D
          		過(guò)量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中反應(yīng)
          		 2C1O-+H2O+CO2 ＝2HClO +   CO32-
          		錯(cuò)誤。生成物碳酸鈣
          不應(yīng)寫成離子形式
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式或化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是
          A．2AlCl3(熔融)2Al ＋ 3Cl2↑
          B．電解CuCl2溶液：2Cu2+＋2H2O2Cu ＋ 4H+＋ O2↑ 
          C．硫酸氫銨溶液與足量燒堿稀溶液共熱：NH4+＋H+＋2OH-NH3↑＋ 2H2O
          D．Cu和AgNO3溶液反應(yīng)：Cu＋Ag+==Cu2+＋Ag
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是
          A．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑
          B．含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：
           HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
          C．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
          D．硫化鈉水溶液呈堿性：S2－＋H2OHS-＋OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下列反應(yīng)的離子方程式正確的有
          A．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2O 
          B．電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－
          C．氯氣通入冷水中 Cl2 +H2O ＝ Cl－+ClO－+2H＋
          D．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A．Fe(OH)2溶于足量氯水：Fe(OH)2 + 2H＋= Fe2＋+ 2H2O
          B．有機(jī)物A與足量NaOH溶液共熱：
          C．碳酸鈉固體加入鹽酸：Na2CO3 + 2H＋= 2Na＋+ 2H2O + CO2↑
          D．NaAlO2溶液與KHCO3溶液混合：AlO2－+ HCO3－+ H2O = Al(OH)3↓+ CO32－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能夠大量共存的是
          A．遇到KSCN變血紅色的溶液：Cl-、I-、Mg2+、Fe2+
          B．加入甲基橙試劑變紅的溶液：SO42-、Br-、NH4+、Na+
          C．在25℃時(shí)，由水電離出的c(OH-)=10-11的溶液:Al3+、K+、NO3-、F-
          D．含有大量的ClO-離子的溶液：OH-、S2-、Ca2+、Na+
          

			
          

			
          
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