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          光氣(COCl2)在塑料等工業(yè)中有許多用途，COCl2的分解反應(yīng)為：COCl2(g)  Cl2(g) + CO(g)　△H =" +" 108 KJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如大圖（每次僅改變一個(gè)條件）：
          ①比較第2 min 反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)   T(8)
          ②比較產(chǎn)物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時(shí)平均反應(yīng)速率
          [分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小　　　　　　　　
          ③比較第14min時(shí)，使平衡移動(dòng)采取措施可以是                   
          ④比較第8 min和第16min時(shí)，平衡常數(shù)K值(分別用K8,K16表示)大小關(guān)系是   
          ⑤COCl2在達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率中最大的是第          min（范圍）
          ⑥計(jì)算出第4min之后再達(dá)平衡的混合氣體中,平均相對(duì)分子質(zhì)量最大數(shù)值是      
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ①T(2)＜T(8)               ②v(2～3) ＞ v(5～6) ＝ v(12～13)     ③體系減小壓強(qiáng)
          ④K8等于K16                   ⑤16分鐘以后            ⑥60.2
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
               光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
              
               (1)實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為  Mno2+4Hcl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O；
              
               (2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3  kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為_(kāi)_________；
              
               (3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________；
              
               (4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g) === Cl2(g) + CO(g)  △H = +108 kJ/mol。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14  min的COCl2濃度變化曲線來(lái)示出)：
              
              
               ①計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K = __________
              
               ②比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”)；
              
               ③若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2) = ______mol/L；
              
               ④比較產(chǎn)物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以(2—3)、(5—6)、(l2－13)表示]的大小____________；
              
               ⑤比較反應(yīng)物COCl2在5－6 min和15－16 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大�。�
              
               (5－6) >(15－16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是_______________。
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)排查 專(zhuān)題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
          已知COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)：
          (1)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K＝________；
          (2)比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；
          (3)若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)＝________；10～12 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO)＝________；
          (4)比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率(平均反應(yīng)速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13))的大小________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年江西省贛州市高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
          


          （1）氯氣工業(yè)上來(lái)源于氯堿工業(yè)，氯堿工業(yè)的化學(xué)方程式為           
               
          


          （2）工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO和H2，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3
kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0
kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_____                                     
_____；
          


          （3）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)
 Cl2(g) + CO(g)  △H
= +108 kJ/mol。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線來(lái)示出)：
          


          


          ①計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K = __________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)
          


          ②比較第2 min反應(yīng)溫度T（2）與第8 min反應(yīng)溫度(T8)的高低：T（2）____T（8）(填“<”、 “>”或“=”)；
          


          ③若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2) = ______mol/L；
          


          ④比較產(chǎn)物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以V(2—3)、 V(5—6)、 V(l2－13)表示]的大小____________；
          


          ⑤反應(yīng)物COCl2在5－6 min和15－16 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小為：V(5－6) > V(15－16)，原因是__              
_____________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆河南安陽(yáng)一中高二月考（奧數(shù)班）化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
          


          COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)  Cl2(g) + CO(g)　 △H = + 108 KJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14
min的COCl2濃度變化曲線未畫(huà)出)：
          


          


          (1) 計(jì)算反應(yīng)在第8 min 時(shí)的平衡常數(shù)K =                    ；
          


          (2) 比較第2 min 反應(yīng)溫度T(2)與第8
min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)    T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)；
          


          (3) 若12 min 時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2) =         mol·l-1；
          


          (4) 比較產(chǎn)物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小　　　　　　　　　　　　　　　　　；
          


          (5)比較反應(yīng)物COCl2在5～6 min和15～16 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小v(5～6)       v(12～13) (填“＜”、“＞”或“＝”)，原因是                                  
。
          


           
          

			
          

			
          
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