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          在氧化還原反應(yīng)中，下列敘述正確的是（　　）
          A．物質(zhì)在反應(yīng)中失去電子，該物質(zhì)是氧化劑
          B．物質(zhì)失去電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)
          C．沒有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
          D．在反應(yīng)中一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)一定被還原
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．物質(zhì)在反應(yīng)中失去電子，該物質(zhì)是還原劑，故A錯誤；
          B．物質(zhì)失去電子，為還原劑，被氧化，發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故B正確；
          C．沒有單質(zhì)參加的反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，如二氧化硫與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸，故C錯誤；
          D．在反應(yīng)中可能同種物質(zhì)被氧化，也被還原，如氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，故D錯誤；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。

          請回答下列問題：
          （1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。
          （2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式              。
          （3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再經(jīng)焙燒制得。水解時需加入大量的水并加熱，請結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明原因：                                                。
          （4）由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進行的理由是_________________________________。反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于          ℃即可。
           
          		TiCl4
          		Mg
          		MgCl2
          		Ti
          熔點/℃
          		－25.0
          		648.8
          		714
          		1667
          沸點/℃
          		136.4
          		1090
          		1412
          		3287
          （5）用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，
          再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)為___________________。（用代數(shù)式表示）
          （6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補充H2     mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          從海水中提取澳時涉及到如下反應(yīng)：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是（　　）
          A．Cl2是氧化劑B．NaBr是還原劑
          C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．Cl2本身發(fā)生氧化反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          寫出以下化學(xué)反應(yīng)的方程式并按要求分類：
          ①鐵絲在純氧中燃燒______
          ②氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：______
          ③氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：______
          ④其中屬于氧化還原反應(yīng)的是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          長征二號火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應(yīng)：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列敘述不正確的是（　�。�
          A．N2O4中，N的化合價為+4
          B．此反應(yīng)中，偏二甲肼做還原劑
          C．此反應(yīng)中，N2O4失去電子
          D．此反應(yīng)中，R的分子式為C2H8N2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中，含氮物質(zhì)既作氧化劑又作還原劑的是（　　）
          A．銅與稀硝酸B．二氧化氮與水
          C．氮氣和氫氣D．一氧化氮與氧氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)基本概念正確的是（　�。�
          A．氧化還原的本質(zhì)是存在電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
          B．有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
          C．依據(jù)化合物在水溶液中的導(dǎo)電能力強弱，將化合物分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
          D．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是否能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
          A．CaCO3═CaO+CO2↑
          B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
          C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
          D．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是（　�。�
          A．化和價升高B．化和價降低C．化和價不變D．有電子轉(zhuǎn)化
          

			
          

			
          
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