【題目】氧化還原滴定實驗與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)�，F(xiàn)用0.001 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應的離子方程式是：2MnO4－＋5HSO3－＋H＋＝2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O
回答下列問題：
(1)用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液；
(2)該滴定實驗選用何種指示劑，說明理由____________________(如無需加入指示劑也請說明理由)；
(3)滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則根據(jù)(b－a)mL計算得到的待測濃度，比實際濃度________(填“大”或“小”)。
【答案】酸 不加指示劑，高錳酸鉀被還原成Mn2+時會褪色 小
【解析】
（1）酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管；
（2）高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色，可不用加入指示劑；
（3）滴定后俯視液面，讀數(shù)偏小，(b-a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積少，根據(jù)
，分析不當操作對V(標準)的影響，據(jù)此判斷濃度的誤差。
（1）酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，所以不能用堿式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，應該用酸式滴定管；
故答案為：酸；
（2）高錳酸鉀溶液的顏色為紫紅色，當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時，溶液恰好由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可判斷達到滴定終點，因此不需要用指示劑就可以判斷滴定終點；
故答案為：不加指示劑，高錳酸鉀被還原成Mn2+時會褪色；
（3）滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則讀數(shù)偏小，則(b-a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積少，根據(jù)(b-a)mL計算得到的待測濃度，造成V(標準)偏小，根據(jù)分析，c(待測)偏小；
故答案為：小。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要作用。
(1)氨氣是一種重要的化工原料，氨態(tài)氮肥是常用的肥料。
哈伯法合成氨技術(shù)的相關(guān)反應為:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-93kJ/mol，實際生產(chǎn)中，常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度773K、壓強3.0×107Pa，原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。
①合成氨技術(shù)是氮的固定的一種，屬于______(選填“大氣固氮”、“生物固氮”“人工固氮”)。
②合成氨反應常用鐵觸媒催化劑，下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是_________。
A.可以加快反應速率 B.可以改變反應熱
C.可以減少反應中的能耗 D.可以增加活化分子的數(shù)目
③關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是_________。
A.原料氣中N2過量，是因N2相對易得，適度過量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率
B.控制溫度(773K)遠高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應速率
C.當溫度、壓強一定時，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率
D.分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2，原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生
(2)肼(N2H4)是氮的氫化物之一，其制備方法可用次氯酸鈉氧化過量的氨氣。
①次氯酸鈉溶液顯堿性，表示原理的離子方程式是_________________________。
②常溫下，該水解反應的平衡常數(shù)為K=1.0×10-6mol/L，則1.0mol/LNaClO溶液的pH=____。
③肼與N2O4氧化反應生成N2和水蒸氣。
已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) △H=-19.5kJ/mol
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.2kJ/mol
請寫出肼和N2O4反應的熱化學反應方程式_________________________________。
(3)在NH4HCO3溶液中，反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_____。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】298K時，在
氨水中滴入
的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．已知氨水的電離度為
，下列有關(guān)敘述正確的是
A.該滴定過程應該選擇石蕊作為指示劑
B.M點對應的鹽酸體積為
mL
C.M點處的溶液中
D.N點處的溶液中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題。
若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則：
(1)電解池中X極上的電極反應式是 ，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。
(2)Y電極上的電極反應式是 ，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，
下列說法錯誤的是
A. B極為原電池的正極
B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸
C. C中陽離子向A極移動
D. A極發(fā)生氧化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋼鐵是目前應用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義，對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命。
利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。
①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應置于________處。
②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。
裝置 |
|
|
|
現(xiàn)象 | 二價金屬A不斷溶解 | C的質(zhì)量增加 | A上有氣體產(chǎn)生 |
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）裝置甲中負極的電極反應式是______________________________________。
（2）裝置乙中正極的電極反應式是_______________________________________。
（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備，工藝流程如下：
回答下列問題：
(1) “酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知：當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為____________________。
(2) “酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________。
(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結(jié)果如下表所示：
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率 | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因_____________________。
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為
，其中過氧鍵的數(shù)目為______________。
(5)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。
（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關(guān)閉K3。
①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為_________。
②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_____________。
（3）打開K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。
（4）指出裝置d可能存在的缺點______________。
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