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          已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，下列敘述正確的是
          A．是指常溫常壓下，2個氫分子和1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子，放出熱量571.6 kJ
          B．是指常溫常壓下，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol H2O(l)，放出熱量571.6 kJ
          C．是指標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol H2O(l)分解為2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收熱量571.6 kJ
          D．是指常溫常壓下，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol H2O(g)，放出熱量571.6 kJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          該化學(xué)方程式指的是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol H2O(l)，放出的熱量是571.6 kJ，也即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol H2O(l)分解為2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收熱量571.6 kJ，答案選B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識不正確的是（      ）
          A 綠色植物的光合作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能  
          B 煤燃燒時化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能和光能
          C 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)能可轉(zhuǎn)化成熱能
          D 白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?/div>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進(jìn)行探究。他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來研究影響反
          應(yīng)速率的因素。
          甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：
          實 驗 步 驟
          		現(xiàn) 象
          		結(jié) 論
          ①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中；
          ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。
          		反應(yīng)快慢：
          Mg>Fe>Cu
          		反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。
          (1)該同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀_______________________________；
          要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是________。
          (2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置進(jìn)行定量實驗。完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是______；應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是____________________________。

          （3）在使用鐵與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，實驗室里選擇粗鐵比純鐵效果更好，原因是：                                                                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是(　　)
          ①液態(tài)水變成水蒸氣�、谒釅A中和反應(yīng)  ③濃H2SO4稀釋 ④固體NaOH溶于水
          ⑤H2在Cl2中燃燒 ⑥食物腐敗
          A．②③④⑤⑥B．②③④
          C．②⑤⑥D．①③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如上圖所示(實驗中始終保持 V1 + V2= 50mL)。下列敘述正確的是
          A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B．該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能
          C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/LD．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）（1）右圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。
            
          （2）己知下列熱化學(xué)方程式：

          由此可知反應(yīng)：的焓變?yōu)?u>               。
          （3）在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
          其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：

          請完成下列問題：
          ①試比較K1、K2的大小，K1      K2（填寫“>”“=”或“<”）
          ②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是        （填寫字母序號）
          A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
          B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2）
          C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          D．混合氣體的密度保持不變
           E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
           F．混合氣體中各成分的濃度不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （４分）家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×105kJ，試寫出表示丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：                               
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　 ΔH1=－483.6kJ/mol，則對于熱化學(xué)方程式：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)　 ΔH2=b，下列說法正確的是[　 ] 
          A．該反應(yīng)的ΔH2=+483.6kJ/molB．|ΔH2|＜|ΔH1| 
          C．|ΔH2|＞|ΔH1|D．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）50mL 0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算反應(yīng)熱。

          請回答下列問題：
          （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是                       ；（由圖可知該裝置有兩處不妥之處：（1）               。（2 ）                  。
          （2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿。
          （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的反應(yīng)熱數(shù)值＿＿＿。（填“偏大”、“偏小’、“無影響”）。
          （4）若實驗過程中，測得鹽酸和NaOH溶液的起始溫度的平均值為25.2℃．溶液混合后的最高溫度為28.6℃．試經(jīng)過計算寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：________                                 
          （混合溶液的比熱容c＝4.18J/（℃），鹽酸和NaOH溶液的密度認(rèn)為都是1）
          (5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會＿＿＿＿（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
          

			
          

			
          
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