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          能說明溶液呈中性的可靠依據(jù)是
          A．pH＝7B．c(H+)＝c(OH-)C．pH試紙不變色D．石蕊試液不變色
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：常溫下，pH=7、pH試紙不變色、石蕊試液不變色的溶液是中性溶液。c(H+)＝c(OH-)的溶液任何情況下都呈中性，B正確。
          點(diǎn)評：溶液呈中性的本質(zhì)是氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (5分)日常生活中，可用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作為凈水劑，這是因?yàn)椋好鞯\溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體。
          （1）該反應(yīng)的離子方程式為： ① 。
          為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg[c(H+)/c(OH-)]。
          （2）中性溶液的AG＝ ②  。
          （3）常溫下，測得用明礬凈化過的凈水溶液PH=6，則溶液的 AG＝ ③ ，由水電離的c（H+）=④ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)pH =4.6時(shí)，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多；但當(dāng)pH＞13時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO22-）。其平衡關(guān)系如下：
          Cr3+＋3OH-Cr(OH)3CrO22- + H+ + H2O
          （紫色）      （灰綠色） （亮綠色）
          向0. 05mo1·L-1 Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象是 （lg2=0.3） （   ）
          A．溶液為紫色B．溶液中有灰綠色沉淀
          C．溶液為亮綠色D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）、某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
          （1）、配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
          取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉栴}。
          ①配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和________。
          ②為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，下列操作中可能使所測醋酸溶液的濃度數(shù)值偏低的是________。
          A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入待測液
          B．滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
          C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．讀取氫氧化鈉體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
          (2)探究濃度對醋酸電離程度的影響
          將pH＝1的鹽酸和醋酸，加入適量水，pH都升高了1，則加水后溶液體積V（醋酸）_______V（鹽酸）(填“>”、“<”或“＝”)。
          (3)取常溫下的六份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。其中水的電離程度最大的是________(填序號)若將②、③混合后所得溶液pH＝7，則消耗溶液的體積：②________③(填“>”、“<”或“＝”)；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是
          A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有碳酸鈉
          B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的讀數(shù)，其它操作均正確
          C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，沒用未知液潤洗
          D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式: 
          === H="-483.6"  
          === H="-241.8"  
          === H="-571.6"  
          則氫氣的燃燒熱是(    ) 
          A．-483.6 B．-241.8 C．571.6 D．285.8 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          ㈠（2分）用pH試紙測定溶液pH的正確操作是______________________________________
          ㈡（7分）某校學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。
          ⑴盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用       式滴定管。
          ⑵滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____________。
          ⑶ 滴定操作可分解為如下幾步：
          ①檢查滴定管是否漏水；
          ②取一定體積的待測液于錐形瓶中；
          ③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管 
          ④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）
          ⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器 
          ⑥滴定操作
          正確的操作順序?yàn)椋?u>               。
          ⑷有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。
          實(shí)驗(yàn)序號
          		待測液體積（mL）
          		所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
          滴定前
          		滴定后
          1
          		20.00
          		0.50
          		20.55
          2
          		20.00
          		8.00
          		26.00
          3
          		20.00
          		1.40
          		21.35
          ⑸滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則會使所測堿的濃度值                   。
          (填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）請判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。
          （1）堿性鋅錳電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池。       
          （2）隨著溫度的升高，純水的pH增大。             
          （3）冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽。       
          （4）鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護(hù)鐵制品。              
          （5）醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度。            
          （6）25 ℃時(shí)，某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽。             
          （7）用Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓              
          （8）pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10                
          （9）Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2：1               
          （10）向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液，沉淀的轉(zhuǎn)化可表示為：       
          CaSO4(s)  SO42—  + Ca2+
          CO32—   CaCO3(s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (共4分)25℃時(shí)，PH = 10.0的KOH溶液中，由水電離出的（OH-）=____________mol/L；
          pH = 12.0的KCN溶液中，由水電離出來的（H+）=______________mol/L。
          

			
          

			
          
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