日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          已知反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H= -571.6kJ·mol-1，下列對于反應(yīng)2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的說法不正確的是
          A．吸熱反應(yīng)B．△S＞0
          C．只能在電解條件下進(jìn)行D．在一定溫度下可以自發(fā)進(jìn)行
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：△S表示熵變，S(g)＞ S(l) ＞ S(s)，氣體越多，熵質(zhì)越大，故B正確；根據(jù)復(fù)合判據(jù)△G=△H—T△S，△H＞0、△S＞0，溫度較高時△G＜0，故高溫能自發(fā)進(jìn)行，所以D正確、C錯誤。
          考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)2X(g)＋Y(s)2Z(g)  ΔH＜0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是
          A．減小容器體積，平衡不移動
          B．增大Y的量，Z的百分含量增大
          C．加入催化劑，X的轉(zhuǎn)化率增大
          D．降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) ?2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應(yīng)的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如下圖所示：

          下列說法中正確的是
          A．30～40 min該反應(yīng)使用了催化劑
          B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C．30 min時降低壓強(qiáng)，40 min時升高溫度
          D．8 min時反應(yīng)第一次達(dá)到平衡
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是
          A．達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（O2）＝5v逆（NO） 
          B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 
          C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動 
          D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）＝ 3v正（H2O） 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
           CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0。
          （1）CO和H2O濃度變化如圖，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       。

          0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=   mol·L-1·min-1。若降低溫度，該反應(yīng)的K值將      ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將     (填“增大”“減小”或“不變”)。
          （2）在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)溫度高于850℃時，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。
          時間(min)
          		CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          0
          		0.200
          		0.300
          		0
          		0
          2
          		0.138
          		0.238
          		0.062
          		0.062
          3
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          4
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          5
          		0.116
          		0.216
          		0.084
          		 
          6
          		0.096
          		0.266
          		0.104
          		 
           
          ①表中3 min~4 min之間反應(yīng)處于       狀態(tài)；cl數(shù)值   0．08  mol·L-1(填大于、小于或等于)。
          ②反應(yīng)在4 min~5 min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是
          a．增加水蒸氣    b．降低溫度     c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度
          （3）在相同溫度下(850℃)，若起始時c(CO)=1mol·L-1，C(H2O)=2mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)       (填“是”與“否”)，此時v(正)       v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判斷的依據(jù)是        。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是(   )
          A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 
          C．3－4－2－1 D．1－2－4－3 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)，圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是(　　)。

          A．200 ℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·L－1·min－1
          B．由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)??zC(g)的ΔH<0，且a＝2
          C．若在圖甲所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
          D．200 ℃時，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)，ΔH＜0，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
          t/min
                     		2
                     		4
                     		7
                     		9
           
          n(Y)/mol
                     		0.12
                     		0.11
                     		0.10
                     		0.10
           
           
          下列說法正確的是   (　　)。
          A．反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1
          B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)
          C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.44
          D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中符合下圖圖像的是   (　　)。
          A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1>0)
          B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1(Q2>0)
          C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(Q3>0)
          D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＝＋Q4 kJ·mol－1(Q4>0)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案