【題目】工業(yè)上通過電解飽和的食鹽水來制取氯氣．現(xiàn)取500ml含NaCl為11.7g的飽和食鹽水進行電解，
2NaCl+2H2O 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
在標準狀況下制得Cl2多少升？所得NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？（電解前后溶液體積保持不變）
【答案】2.24L 0.4mol/L
【解析】解：11.7g NaCl的物質(zhì)的量為 
=0.2mol
2NaCl+2H2O | 2NaOH+H2↑+ | Cl2↑ |
2 | 2 | 1 |
0.2mol | n（NaOH） | n（Cl2） |
所以n（Cl2）= 
=0.1mol
n（NaOH）= 
=0.2mol
則標況下生成氯氣體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
所得NaOH的物質(zhì)的量濃度為 
=0.4mol/L，
答：在標準狀況下制得Cl2為2.24L，所得NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．
根據(jù)公式
計算11.7 gNaCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)2NaC~2NaOH~Cl2計算產(chǎn)生氯氣、NaOH的物質(zhì)的量。結(jié)合公式
計算氯氣的體積；結(jié)合公式
計算所得NaOH的濃度。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表是甲、乙、丙、丁四種有機物的有關(guān)信息；
甲 | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②產(chǎn)量是衡量國家石油化工水平的重要標志； ③能與水在一定條件下反應(yīng)生成丙 |
乙 | ①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為 |
丙 | ①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與丁反應(yīng)生成戊 |
丁 | ①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為 |
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）寫出實驗室制備甲的化學方程式；
（2）乙與液溴反應(yīng)的化學方程式為；
（3）丙與丁反應(yīng)能生成戊，戊為相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)類型為 ， 其化學反應(yīng)方程式為；
（4）寫出符合下列條件的戊的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：；
I．分子中存在兩個相同甲基并能使溴的四氯化碳溶液褪色
II．能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖1，A是淡黃色固體，B的焰色反應(yīng)為黃色，C是目前使用最多的半導體． 
（1）A的化學式為 ， 為何盛裝B溶液的試劑不能用磨口玻璃塞，請用化學方程式解釋 ．
（2）D的水溶液呈性，將過量CO2通入D溶液中，現(xiàn)象為 ．
（3）為證明酸性：碳酸＞硅酸，有同學設(shè)計如圖2實驗裝置：請指出該裝置中不合理之處 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烷烴0.1mol完全燃燒時生成11.2L CO2（標況下），則其化學式是_________。則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在Na+濃度為0.5molL﹣1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．
（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物）
陽離子 | K+ | Ag+ | Ca2+ | Ba2+ |
陰離子 | NO | CO | SiO | SO |
現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）．
序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗結(jié)果 |
Ⅰ | 向該溶液中加入足量稀鹽酸 | 產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體 |
Ⅱ | 將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量 | 固體質(zhì)量為2.4g |
Ⅲ | 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 | 無明顯現(xiàn)象 |
請回答下列問題．
（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是；
（2）實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為；
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）．
陰離子 | NO | CO | SiO | SO |
c/molL﹣1 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬晶體堆積密度大，原子配位數(shù)高，能充分利用空間的原因是( )
A.金屬原子的價電子數(shù)較少
B.金屬晶體中存在自由移動的電子
C.金屬晶體的原子半徑較大
D.金屬鍵不具有方向性和飽和性
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2 4種物質(zhì)的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是
A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D. FeSO4
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是( )
A.金屬鍵無方向性和飽和性，原子配位數(shù)較高
B.晶體盡量采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定
C.因為共價鍵有飽和性和方向性，所以原子晶體不遵循“緊密堆積”原理
D.金屬銅和鎂均以ABAB……方式堆積
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
（1）【實驗方案一】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量．實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 【實驗步驟】
稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL 2.0mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)．則NaOH溶液的體積V≥ ．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）【實驗方案二】 將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01105Pa）的體積．
【問題討論】
同學們擬選用圖1實驗裝置完成實驗：
①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接接接（填接口字母，可不填滿．）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因． ．
③實驗結(jié)束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是 ．
A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積
（4）仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。谑撬麄冊O(shè)計了圖2所示的實驗裝置． ①裝置中導管a的作用是 ．
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為mL．
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
