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          【題目】某微粒A的結(jié)構(gòu)示意圖為
          （1）若A是原子，則A的元素符號(hào)為__；若A是帶一個(gè)正電荷的陽離子，則X=__。
          （2）若X=8，則此陰離子與（1）中帶一個(gè)正電荷的陽離子形成一種常見化合物的化學(xué)式是__，寫出此化合物與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。
          （3）1mol微粒A含有10mol電子，下列微粒各1mol，也含有10mol電子的有：__(填序號(hào))。
          ①CH4 ②H2O2 ③HF ④Al3+ ⑤Cl- ⑥NH4+
          （4）若A的陽離子為An+且質(zhì)量數(shù)為a，則中子數(shù)為__(用含有a，n的代數(shù)式表達(dá))。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】Ne 11 Na2O Na2O+2HCl=2NaCl+H2O ①③④⑥ a-(10+n)或a-10-n 
          【解析】
          (1)在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，當(dāng)x=10時(shí)，該微粒是Ne原子；若A是帶一個(gè)正電荷的陽離子，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)多1，即為11；
          (2)當(dāng)x=8時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，該粒子是氧離子，與鈉離子形成一種常見化合物的化學(xué)式是Na2O，與鹽酸反應(yīng)的方程式為：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；
          (3)甲烷、氟化氫分子含有10個(gè)電子，鋁離子、銨根離子含有10個(gè)電子；所以選①③④⑥；
          (4)A的陽離子為An+且質(zhì)量數(shù)為a，則其質(zhì)子數(shù)為10+n，中子數(shù)為質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=a-(10+n)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】美國科學(xué)家JohnB．Goodenough榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他指出固態(tài)體系鋰電池是鋰電池未來發(fā)展方向。Kumar等人首次研究了固態(tài)可充電、安全性能優(yōu)異的鋰空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為電池的比能量。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
          A.a極反應(yīng)為“Li－e-=Li+，b極發(fā)生還原反應(yīng)
          B.充電時(shí)，Li＋由a極通過固體電解液向b極移動(dòng)
          C.電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，大約需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下112L空氣
          D.與鉛蓄電池相比，該電池的比能量大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列方程式不正確的是
          A.次氯酸的電離方程式: HClOH++ClO-
          B.鹽酸與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式: H++HCO=CO2↑+H2O
          C.工業(yè)制備粗硅的化學(xué)方程式: SiO2+C Si+CO2 ↑
          D.苯和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: +HO-NO2 +H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)，以探究氣體的性質(zhì)(部分儀器已略去)。
          回答下列問題：
          （1）若氣體X為氯氣，溶液Y為含有少量KSCN的FeCl2溶液，則可觀察到溶液Y中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___，寫出NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。
          （2）若溶液Y為品紅溶液，氣體X通過后，溶液褪色。取少量褪色后的溶液加熱后恢復(fù)為紅色，則氣體X可能是___(填化學(xué)式)。根據(jù)氣體X的性質(zhì)，上述實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)作一定的改進(jìn)，則下列裝置中可用來替代其尾氣吸收裝置的是___(填序號(hào))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）
          A. 原子半徑：W>Z>Y>X
          B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z
          C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z
          D. 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g)2C(g)。
          相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是
          容器
          甲
          乙
          丙
          容積
          0.5L
          0.5L
          1.0L
          溫度/℃
          T1
          T2
          T2
          反應(yīng)物
          起始量
          1.5 mol A
          0.5 mol B
          1.5 mol A
          0. 5 mol B
          6 mol A
          2 mol B
          A. T1>T2，x=1
          B. T2℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0. 8
          C. A的平衡轉(zhuǎn)化率a(甲)：a(乙)=2：3
          D. 15～20min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率v(乙)< v(丙)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
          相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀pH范圍如下：
          金屬離子
          Mn2+
          Fe2+
          Fe3+
          Al3+
          Mg2+
          Zn2+
          Ni2+
          開始沉淀的pH
          8.1
          6.3
          1.5
          3.4
          8.9
          6.2
          6.9
          沉淀完全的pH
          10.1
          8 3
          2.8
          4.7
          10.9
          8.2
          8.9
          （1）寫出基態(tài)錳原子核外電子排布式___。
          （2）“氧化”中添加適量的MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。
          （3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為___~6之間。
          （4）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是___。
          （5）寫出“沉錳”的離子方程式___。
          （6）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時(shí)，z=___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
          A.曲線Ⅰ代表HNO2溶液
          B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)
          C.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
          D.c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（HA、A-代表相應(yīng)的酸和酸根離子）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          (1)實(shí)驗(yàn)步驟：
          ①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是__________。
          ②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
          ③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________。
          ④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________、________。
          ⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。
          (2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問題。
          ①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_______________。
          ②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
          ③若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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