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          （14分）有原子序數(shù)依次增大的五種主族元素X、Y、Z、W、R，已知：①X與Z，Y、R與W分別同族；②X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學(xué)常見的化合物；③Y的陰離子與Z的陽離子的核外電子排布相同。根據(jù)以上敘述回答問題：
          （1）Ｒ單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，寫出該元素名稱    它與Ｙ元素原子序數(shù)差為_____
          （2）用電子式表示化合物X2W的形成過程__________________________________。
          （3）寫出2種均由X、Y、Z、W 4種元素所組成的化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。Z、X、W三種元素組成的鹽溶于水呈堿性，溶液中離子濃度大小順序?yàn)?______________________________。
          （4）X、Y兩元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于宇宙飛船的燃料電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。兩個(gè)電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出在電極表面放電。b電極上的電極反應(yīng)式為_______。

          （5）請(qǐng)寫出Z元素單質(zhì)的一種用途＿＿＿＿＿＿＿。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）硒  26 （2）
          （3）NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O  c(Na+)＞c(HS—)＞c(OH—)＞c(H+)＞c(S2—)
          （4）O2+4e—+4H+=2H2O （5）冶煉鈦鉭鈮鋯等金屬、高壓鈉燈、鈉鉀合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑、制取鈉的化合物等（回答一條即可）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B分別為第三、四兩周期同一主族的不同元素
          的原子，它們?cè)雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。①若
          A為IIA族，其質(zhì)量數(shù)為X，則B的質(zhì)子數(shù)為Y。②若A為IV A族，其質(zhì)子數(shù)為m，則B的質(zhì)量數(shù)為n，則Y和n的值是                                                                     （   ）
           A．(x/2+18)和(2m+18)                          B．(x/2+8)和(2m+18)
          C．(x/2+8)和(2m+36)                          D．（x/2+18）和(2m+36)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在短周期元素中：①金屬性最強(qiáng)的元素是______，與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是_____；②地殼中含量最豐富的元素位于第________周期第________族，地殼中含量最多的金屬元素位于周期表的第________周期第________族．
          在11～18號(hào)的元素中，③原子半徑最小的元素是________；④元素最高價(jià)氧化物中既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿反應(yīng)，該氧化物是________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          通常狀況下，X，Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的主族元素；Y和Z為元素R組成的同素異形體，反應(yīng)Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。
          （1）Y與I2的氧化性關(guān)系是        >      （填化學(xué)式）。
          （2）寫出工業(yè)上用電解法制備X氣體時(shí)，陽極上的電極反應(yīng)式                    。
          （3）用足量的CO還原4.64g含R的鐵的化合物FemRn，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則m:n=          .
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的5種短周期主族元素；原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E是同主族元素。
          （1）下列推斷正確的是        
          ① A、B、E不可能在同一主族
          ② A、B、C可能在同一周期
          ③ C的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性
          ④ C和D的單質(zhì)可能生成離子化合物。
          （2）若A與D同主族，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)比A與B的最外層電子總數(shù)還多1。則A與C元素按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物F的電子式為         ；C與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物19.5g與足量的水反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為           mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          若某原子X的原子序數(shù)為 26, 則下列敘述不正確的是
          A．X 是金屬元素
          B．X在周期表中位于第四周期
          C．X在周期表中位于第ⅧB族
          D．X沒有負(fù)化合價(jià)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)性質(zhì)的比較, 不正確的是
          A．酸性強(qiáng)弱: HI > HBr > HCl > HFB．原子半徑大小: Na > S > O
          C．還原性強(qiáng)弱: F- > Cl- > I-D．堿性強(qiáng)弱: KOH > NaOH > LiOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C ＞A ＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是
          A．B、C、D三種元素組成的化合物的化學(xué)式為D2CB2
          B．A、C兩元素處在元素周期表中的第ⅥA族
          C．B、C、D三種元素的簡單離子的半徑大小順序?yàn)椋篊 > D > B
          D．B、D兩元素可形成兩種離子化合物，其陰、陽離子數(shù)之比均為1∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          通常情況下，原子核外p能級(jí)、d能級(jí)等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時(shí)候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實(shí)能作為這個(gè)規(guī)則證據(jù)的是（   ）。
          A．元素氦（He）的第一電離能遠(yuǎn)大于元素氫（H）的第一電離能
          B．氟的電負(fù)性大于氧的電負(fù)性
          C．基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
          D．某種激發(fā)態(tài)碳（C）原子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2
          

			
          

			
          
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