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          將25.6g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，消耗HNO3的物質(zhì)的量為1.3mol，產(chǎn)生的氣體標(biāo)況下的體積為（　�。�
          
                
          A、11.2LB、22.4LC、33.6LD、無法確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：n（Cu）=
          25.6g
          64g/mol
          =0.4mol，根據(jù)銅原子守恒、硝酸根離子守恒計(jì)算作酸的硝酸的物質(zhì)的量，再結(jié)合N原子守恒計(jì)算生成氣體的體積．
          解答：解：n（Cu）=
          25.6g
          64g/mol
          =0.4mol，根據(jù)銅原子守恒、硝酸根離子守恒得起酸作用硝酸的物質(zhì)的量，n（HNO3）=2n（Cu（NO3）2）=2n（Cu）=0.4mol×2=0.8mol，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是1.3mol，則0.5mol硝酸作氧化劑，生成氮氧化物，則n（NOx）=n（HNO3）（氧化劑）=0.5mol，
          則氣體體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
          故選A．
          點(diǎn)評(píng)：本題以硝酸為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)反應(yīng)中原子守恒進(jìn)行計(jì)算，注意硝酸的兩個(gè)作用，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO3（濃）→Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
          3Cu+8HNO3（�。�3Cu（NO3）2↑+2NO+4H2O．
          現(xiàn)將25.6g Cu投入50mL 12mol/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）NO和NO2的混合氣體．
          （1）被還原硝酸的物質(zhì)的量是
          0.2mol
          0.2mol
          ；
          （2）判斷25.6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反應(yīng)后何者有剩余？
          銅
          銅
          ，其物質(zhì)的量是
          0.2mol
          0.2mol
          ；
          （3）如果4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）NO和NO2的混合氣體是通過排水法進(jìn)行收集，則收集到的氣體的體積是
          2.99
          2.99
          L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）；
          （4）如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，又會(huì)產(chǎn)生
          2.99
          2.99
           L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO3（濃）→Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
          3Cu+8HNO3（�。�3Cu（NO3）2↑+2NO+4H2O．
          現(xiàn)將25.6g Cu投入50mL 12mol/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）NO和NO2的混合氣體．
          （1）被還原硝酸的物質(zhì)的量是______；
          （2）判斷25.6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反應(yīng)后何者有剩余？______，其物質(zhì)的量是______；
          （3）如果4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）NO和NO2的混合氣體是通過排水法進(jìn)行收集，則收集到的氣體的體積是______L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）；
          （4）如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，又會(huì)產(chǎn)生______ L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          已知稀硝酸與銅反應(yīng)時(shí)，NO3-一般被還原為NO；濃硝酸與銅反應(yīng)時(shí)，NO3-一般被還原為NO2．現(xiàn)將25.6g Cu投入到50mL 12mol/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4.48L（標(biāo)況）NO和NO2的混合氣體．
          （1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：______．
          （2）25.6g Cu與50mL 12mol/L的硝酸反應(yīng)后，剩余物為：______，其物質(zhì)的量為：______．
          （3）容積為4.48L的干燥燒瓶充滿上述反應(yīng)中收集的NO和NO2的混合氣體（標(biāo)況）后倒置于水中，須再通入______L（標(biāo)況）O2才能使溶液充滿燒瓶．
          （4）如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，是否有氣體逸出？若有，計(jì)算生成氣體在標(biāo)況下的體積（要求有簡(jiǎn)單過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (8分)現(xiàn)將25.6g Cu投入50mL 12mol／L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4．48L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))NO和NO2的混合氣體。    
          (1)被還原硝酸的物質(zhì)的量是多少?
          (2)判斷25 6gCu和50mLl2mol／L的硝酸反應(yīng)后何者有剩余?其物質(zhì)的量是多少?
          (3)如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入200Ml 4mol／L的稀硫酸，是否會(huì)有氣體逸出，寫出離子反應(yīng)方程式，并計(jì)算氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))。
          

			
          

			
          
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