Question

某溶液中含有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺等多種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量的硫酸溶液，則溶液中離子數(shù)目不發(fā)生改變的有（　�。�

A、只有Mg²⁺

B、Mg²⁺和Al³⁺

C、Mg²⁺、Al³⁺和Fe³⁺

D、所有離子數(shù)目都改變

Answer 1

分析：加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱后NH₄⁺轉(zhuǎn)化為氣體，Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺結(jié)合生成沉淀，Al³⁺轉(zhuǎn)化為AlO₂^-，再加入過量的硫酸溶液，Ba²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀，AlO₂^-轉(zhuǎn)化為Al³⁺，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵后與硫酸反應(yīng)，鐵離子增多，亞鐵離子減少，以此來解答．

解答：解：加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱后NH₄⁺轉(zhuǎn)化為氣體，Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺結(jié)合生成沉淀，Al³⁺轉(zhuǎn)化為AlO₂^-，再加入過量的硫酸溶液，Ba²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀，則減少，AlO₂^-轉(zhuǎn)化為Al³⁺，數(shù)目不變，氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成鎂離子，數(shù)目不變，而氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵后與硫酸反應(yīng)，鐵離子增多，亞鐵離子減少，
綜上所述，Mg²⁺和Al³⁺數(shù)目不發(fā)生變化，
故選B．

點評：本題考查離子的共存問題，為高考常見的題型，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，把握離子的性質(zhì)及氫氧化鋁的兩性，亞鐵易被氧化等為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．