【題目】Ⅰ.圖是研究甲烷與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖
（1）若研究甲烷與氯氣的反應(yīng)，還需要的條件是 。
（2）二氯甲烷有 種同分異構(gòu)體。
（3）請(qǐng)完成一氯甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3Cl+Cl2
+HCl，該反應(yīng)屬于反應(yīng) （填有機(jī)反應(yīng)類型）。
Ⅱ.（4）1mol某烷烴完全燃燒消耗8molO2，則其化學(xué)式為 ，寫(xiě)出該烷烴同分異構(gòu)體中支鏈最多的烷烴的系統(tǒng)命名為 。
【答案】Ⅰ.（1）光照
（2）1
（3）CH2Cl（或CHCl3或CCl4） 取代 Ⅱ.
（4）C5H12 2，2-二甲基丙烷
【解析】
試題分析：Ⅰ.（1）若研究甲烷與氯氣的反應(yīng)，還需要的條件是光照。
（2）甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，則二氯甲烷有1種同分異構(gòu)體。
（3）一氯甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3Cl+Cl2
CH2Cl+HCl，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。
Ⅱ.（4）1mol某烷烴完全燃燒消耗8molO2，則根據(jù)燃燒通式CnH2n+2＋
O2
nCO2＋（n+1）H2O可知＝8，解得n＝5，則其化學(xué)式為C5H12，該烷烴同分異構(gòu)體中支鏈最多的烷烴是新戊烷，系統(tǒng)命名為2，2-二甲基丙烷。
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72–轉(zhuǎn)化為Cr3+，草酸被氧化成CO2某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）在25 ℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。
①和②溶液中的Cr2O72–濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。
（2）上述反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cr2O72–與草酸的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________。
（3）實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明______________________________________；實(shí)驗(yàn)①中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3+)＝__________________________________(用代數(shù)式表示)。
（4）該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：Fe2+起催化作用；
假設(shè)二：____________________________；
假設(shè)三：____________________________；
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。[除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72–的濃度可用儀器測(cè)定。]
實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程) | 預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，已列出10種元素在周期表中的位置。按要求回答下列問(wèn)題。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
第2周期 | ⑦ | ⑧ | ||||||
第3周期 | ① | ③ | ⑤ | ④ | ⑨ | ⑩ | ||
第4周期 | ② | ⑥ |
（1）10種元素中，形成氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 元素（填素符號(hào)）。
（2）⑥的最高價(jià)的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
（3）等電子的①③⑤⑦四種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)）________＞________＞________＞________。
（4）④、⑦元素形成的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是_____，理由是_______。
（5）用一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)（或一個(gè)化學(xué)方程式）證明④、⑨元素的非金屬性更強(qiáng)的是⑨：______。
（6）用電子式表示③⑧形成化合物的過(guò)程 _________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物F是一種重要的的制藥原料，以有機(jī)物A（OHC－COOH）、B和其它原料在一定條件下可以合成有機(jī)物F，合成路線如下：
（1）有機(jī)物B的名稱 ，D的分子式為 。
（2）A與B反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型為 。
（3）有機(jī)物C與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（4）E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
（5）符合下列條件的D的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)有 種。
①苯環(huán)上只有2個(gè)處于對(duì)位的取代基；②遇氯化鐵溶液顯紫色；③分子中含有一個(gè)羧基。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鈷（Co）是人體必需的微量元素。含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機(jī)械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Co基態(tài)原子的外圍電子排布式為 ；
（2）酞菁鈷近年來(lái)在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動(dòng)力學(xué)療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應(yīng)用。其結(jié)構(gòu)如圖所示，中心離子為鈷離子。
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span> ；
（用相應(yīng)的元素符號(hào)作答）；碳原子的雜化軌道類型為 ；
②與鈷離子通過(guò)配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是 ；
（3）Co的一種氧化物的晶胞如下圖所示，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有_________個(gè)；筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在 5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗線畫(huà)出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成的是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增。B原子的P軌道半充滿，形成氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個(gè)電子后3P軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為31，F(xiàn)與B屬同一主族，E與F形成的化合物常用于制造半導(dǎo)體。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> （用元素符號(hào)表示）。
（2）化合物BD3的分子空間構(gòu)型是 。
（3）上海世博會(huì)場(chǎng)館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管(LED)，其材料是E與F形成的化合物甲（屬于第三代半導(dǎo)體），用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖（白球代表F，黑球代表E）。試回答：
①該晶胞中所包含的F原子(白色球)個(gè)數(shù)為 。
②與同一個(gè)E原子相連的F原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 。
③下列說(shuō)法正確的是 。
A．該晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同 B．半導(dǎo)體EB與EF互為等電子體
C．電負(fù)性：F>E D．EF晶體中含有配位鍵
④ (CH3)3E中E原子的雜化方式為 。
⑤該晶體中緊鄰的F原子之間與緊鄰的F、E兩原子之間距離的比值為 （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去）：
（1）若D為白色膠狀難溶物，且與A摩爾質(zhì)量相等，反應(yīng)③的離子方程式為： 。
（2）若A為CO，則D的化學(xué)式為 。
（3）若C為當(dāng)今需要減排的一種常見(jiàn)的溫室氣體，E為一種弱酸（無(wú)氧酸），則A的化學(xué)式為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為治理環(huán)境，減少霧霾，應(yīng)采取措施減少二氧化硫、氮氧化物(NOx)等的排放量。
Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。
①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol
②CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2＝－586.7kJ/mol
（1）若用4.48LCH4還原NO生成N2，則放出的熱量為_(kāi)_____kJ。（氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
Ⅱ．（2）NOx可用強(qiáng)堿溶液吸收產(chǎn)生硝酸鹽。在酸性條件下，F(xiàn)eSO4溶液能將NO3－還原為NO，NO能與多余的FeSO4溶液作用生成棕色物質(zhì)，這是檢驗(yàn)NO3－的特征反應(yīng)。寫(xiě)出該過(guò)程中產(chǎn)生NO的離子方程式： 。
（3）用電化學(xué)處理含NO3－的廢水，電解的原理如圖1所示。則電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為 ；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移20 mol電子時(shí)，交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量減少________g。
圖1 圖2 圖3
Ⅲ．利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO(g)+I2O5(s)
5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4 molCO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)(φ)隨時(shí)間(t)變化曲線如圖2所示。
（4）T1時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為 。
（5）下列說(shuō)法不正確的是_______（填字母）。
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等
C．d點(diǎn)時(shí)，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉(zhuǎn)化率不變
D．b點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系：Kb＜Kd
Ⅳ．以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4通過(guò)反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)
CH3COOH(g) △H＜0直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖3所示。
（6）①250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率減小的主要原因是 。
②工業(yè)生產(chǎn)中該反應(yīng)的溫度常選擇250℃、不選擇400℃，從綜合經(jīng)濟(jì)效益考慮，其原因是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol－1
②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ·mol－1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g) △H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1∶3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的ΔH 0（填“>”、“<”或“＝”）。
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。判斷的理由 。
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。
①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為 。開(kāi)始以氨碳比=3進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60％，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
②將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10－5，碳酸一級(jí)電離常數(shù)Kb=4.3×10－7，則NH4HCO3溶液呈 （填“酸性”、“中性”、“堿性”）。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com