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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          元素X的最高正價和負價的絕對值之差為6，元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個電子，X、Y的離子具有相同的電子排布，X、Y形成的化合物是（  ）
          A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：元素X的最高正價和負價的絕對值之差為6，則X為Cl, 元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個電子，X、Y的離子具有相同的電子排布,則Y為K或Ca。那么K、Cl兩元素可以形成KCl；Ca、Cl兩元素可以形成CaCl2。分析選項可確定答案為CaCl2．正確選項為C。
          考點：考查元素的原子結構與性質的關系的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某電荷數(shù)小于18的元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關元素X的說法中，不正確的是 (   ）
          A．元素X的原子核內質子數(shù)為(2a2－1） 
          B．元素X形成的單質既能作氧化劑又能作還原劑  
          C．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2個(n表示電子層數(shù)) 
          D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法不正確的是(     )
          A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小 
          B．碳族元素都是非金屬元素，其非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
          C．元素周期表中從ⅢB到ⅡB十個縱列的元素都是金屬元素 
          D．ⅠA元素的原子，其半徑越大，越容易失去電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          硼有兩種天然同位素10B和11B，硼元素的相對原子質量為10．8，則10B與11B的物質的量之比為（  ）
          A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．1∶3 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素，三種元素相互之間可以形成1：1型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，R為液體．M、N遇到水都能產生氣體，而且產生的氣體相互可以化合，下列說法正確的是（ ）
          A．三種元素都是非金屬元素
          B．Z是地殼中含量最多的元素
          C．三種化合物都是共價化合物 
          D．M、N投入水中所得溶液中溶質相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          X元素最高氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為
          A．HX B．H2X C．XH4  D．XH3 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知
          A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
          B．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y
          C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
          D．Z元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能說明Cl原子的得電子能力比S原子強的是（  ）
          ①HCl比H2S穩(wěn)定
          ②HClO氧化性比H2SO4強
          ③HClO4酸性比H2SO4強
          ④Cl2能與H2S反應生成S
          ⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子
          ⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS
          A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗不能達到預期目的的是（  ）
          序號
                     		實驗操作
                     		實驗目的
           
          A
                     		Cl2、Br2分別與H2反應
                     		比較氯、溴的非金屬性強弱
           
          B
                     		MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3
                     		比較鎂、鋁的金屬性強弱
           
          C
                     		測定同濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
                     		比較碳、硫的非金屬性強弱
           
          D
                     		Fe、Cu分別與鹽酸反應
                     		比較鐵、銅的金屬性強弱
           
           
          

			
          

			
          
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