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          物質(zhì)A－H有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（有些產(chǎn)物沒(méi)有列出）。其中，B是一種極易溶于水的氣體，D是能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的物質(zhì)，G是難溶于水的藍(lán)色固體。

          　　試填寫(xiě)下列空白：
          (1)寫(xiě)出Cu與H的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                          ；
          (2)寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式：                                  ；
          (3)用電子式表示A和B的形成過(guò)程：                、                   ；
          (4)用惰性電極電解F的水溶液時(shí)，兩極的電極反應(yīng)式為：
          正極                        ；
          負(fù)極                                 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (2)Cu＋4H+＋2NO3－=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
          （3）、
          根據(jù)B是極易溶于水的氣體，且是A與濃硫酸反應(yīng)生成的，可知B是HCl氣體，再根據(jù)G是藍(lán)色固體，可知G為Cu(OH)2 。C能與G反應(yīng)，也能與Cu和NaNO3反應(yīng)生成E和F，C應(yīng)該顯酸性，故C只能為NaHSO4溶液。則D為NO氣體。H為HNO3
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          冶煉金屬一般有下列方法：①焦炭法，②水煤氣(或氫氣，或一氧化碳)法，③活潑金屬置換法，④電解法；四種方法在工業(yè)上均有運(yùn)用。
          （1）孔雀石［Cu2(OH)2CO3］，光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)。請(qǐng)對(duì)下表中的金屬冶煉方法進(jìn)行分析，從上述四種方法中選擇相應(yīng)的序號(hào)填入表中空格：
          火燒孔雀石煉銅
          		濕法煉銅
          		鋁熱法煉鉻
          		從光鹵石中煉鎂
           
          		 
          		 
          		 
          火燒孔雀石煉銅所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫(xiě)主要的兩個(gè)）：
                                                                                ；
                                                                                。
          （2）請(qǐng)?jiān)倥e出使用上述方法冶煉金屬的例子各一個(gè)（用化學(xué)方程式表示）：
          ②                                                                           ；
          ③                                                                           ；
          ④                                                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)所有金屬來(lái)說(shuō)，以下敘述正確的是(    )
          A．在室溫時(shí)都是堅(jiān)硬的固體
          B．都是熱和電的良導(dǎo)體
          C．具有延展性
          D．密度都大于1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)流程圖中，X為第三周期兩種重要單質(zhì)的氧化物的混合物。反應(yīng)②、④是工業(yè)上的重要反應(yīng)，部分物質(zhì)及反應(yīng)條件沒(méi)有列出。
           
          請(qǐng)回答：
          (1) 寫(xiě)出A、B和E的化學(xué)式：A              ，B              ，E              。
          (2) 寫(xiě)出C溶液轉(zhuǎn)化為C固體的過(guò)程中，HCl氣流的作用                                     。
          (3) 寫(xiě)出①、③和④反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式（若是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式）：
          ①                                                      
          ③                                                      
          ④                                                      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、M 代表四種金屬元素。金屬X 和Z 用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X 溶解，Z 極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時(shí)，Y 先析出；又知M2+的氧化性強(qiáng)于Y2+。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?nbsp; ）
          A．X＞Z＞Y＞M　　　　　　        Ｂ．X＞Y＞Z＞M
          C．M＞Z＞X＞Y　　　　　　         D．X＞Z＞M＞Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          97.0%~103.0%）的主要流程如下：

          （1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量
          Al3＋、Fe3＋。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是                 。
          （2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH為4.0，其目的有：①將溶液中的少量
          Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止Ca2＋在蒸發(fā)時(shí)水解；③                。
          （3）測(cè)定樣品中Cl－含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶
          中定容；b.量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中；c.用0.05000mol·L－1 AgNO3溶液
          滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。
          ①上述測(cè)定過(guò)程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有：                     。
          ②計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：                     。
          ③若用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可
          忽略），其可能原因有：           ；            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          （1）氯氣與水反應(yīng)（Cl2+H2O?HCl+HClO）．該反應(yīng)中氧化劑是______（填化學(xué)式），若氯水放置數(shù)天后其pH將______（填“變大”、“變小”或“不變”）．
          （2）鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵的有關(guān)知識(shí)，回答下列各題．
          ①據(jù)有關(guān)報(bào)道目前已能冶煉出純度高達(dá)99.999%的鐵，下列關(guān)于純鐵的敘述中正確的是______（雙選）
          A．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．能與鹽酸反應(yīng)
          C．與不銹鋼成分相同D．在冷的濃硫酸中鈍化
          ②向沸水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑的范圍是______．
          ③電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+的試劑是______．
          （3）硅是自然界含量豐富的元素，其單質(zhì)及其化合物在環(huán)境、能源及材料科學(xué)中有著重要影響和廣泛應(yīng)用．光導(dǎo)纖維讓人們的生活更加豐富精彩，______是制備光導(dǎo)纖維的基本原料．硅燃燒放出大量熱量Si+O2
          △
          .
          SiO2，“硅能源”有望成為二十一世紀(jì)的新能源．與“傳統(tǒng)能源”比較“硅能源”具有______、______等更加優(yōu)越的特點(diǎn)（寫(xiě)出兩點(diǎn)），從而得到全球的關(guān)注和期待．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中不能用金屬與稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取的是（　�。�
          A．Fe2（SO4）3B．MgSO4C．Al2（SO4）3D．ZnSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A．含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子
          B．向新制的FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成
          C．氯水和過(guò)氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相似
          D．如果將過(guò)量的二氧化錳與20mL、12mol?L-1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)生成氯氣的物質(zhì)的量一定為0.06mol
          

			
          

			
          
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