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        1. 【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述錯誤的是(  )

          A.標準狀況下,11.2 L氦氣中含有0.5 NA原子

          B.標準狀況下,0.1 mol Cl2參加反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2 NA

          C.常溫常壓下,18g H2O 所含的中子數(shù)為8NA

          D.1mol鋁分別和足量的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液反應轉(zhuǎn)移的電子都3mol

          【答案】B

          【解析】

          A、標準狀況下,11.2 L氦氣的物質(zhì)的量是=0.5mol,氦氣是單原子分子,含有的原子是0.5mol,含有0.5 NA個原子,故A正確;

          B、氯氣和水、強堿溶液的反應,屬于自身氧化還原反應,0.1 mol Cl2反應轉(zhuǎn)移0.1mol電子,故B錯誤;

          C、18g H2O的物質(zhì)的量==1mol,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=(2+16)-(2+8)=8,則1molH2O含有的中子數(shù)為8NA,故C正確;

          D、1mol鋁分別和足量的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液反應,產(chǎn)物中Al的化合價都是+3價,失去3mol電子,轉(zhuǎn)移的電子都是3mol,故D正確;

          故選B。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)明礬凈水原理___________________________________(離子方程式表示),膠體具有________________性。

          (2)25℃時,將pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合,所得混合液的pH=11,則強堿與強酸的體積比為___________

          (3)NH4Cl溶液顯______________(填酸性”、“中性堿性),理由是_________(用離子方程式或必要的文字說明).

          (4)NaHCO3溶液中,下列表述正確的是_______

          A.c(Na+ + c(H+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(OH

          B. c(OH)= c(H2CO3)+ c(H+)-c(CO32)

          C.c(OH)= c(HCO3)+ c(H+)+c(H2CO3

          D.c (Na+)= c(HCO3)+ c(CO32) + c(H2CO3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下:

          已知:①菱錳礦石主要成分是,還含有少量FeAl、CaMg等元素;

          ②相關金屬離子形成氯氧化物沉淀時的pH如下:

          金屬離子

          Al3+

          Fe3+

          Fe2+

          Ca2+

          Mn2+

          Mg2+

          開始沉淀的pH

          3.8

          1.5

          6.3

          10.6

          8.8

          9.6

          沉淀完全的pH

          5.2

          2.8

          8.3

          12.6

          10.8

          11.6

          ③常溫下, 的溶度積分別為

          回答下列問題:

          (1)“焙燒時發(fā)生的主要化學反應方程式為_____________________。

          (2)分析下列圖1、圖2、圖3,氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是:

          焙燒溫度_________,氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比為__________,焙燒時間為___________.

          (3)浸出液凈化除雜過程如下:首先加入氧化為,反應的離子方程式為________;然后調(diào)節(jié)溶液pH使沉淀完全,此時溶液的pH范圍為____。再加入沉淀,當時, =______

          (4)碳化結(jié)晶時,發(fā)生反應的離子方程式為___________。

          (5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是____________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某芳香烴X(相對分子質(zhì)量為92)是一種重要的有機化工原料,研究部門以它為初始原料設計出如下轉(zhuǎn)化關系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去)。其中A為一氯代物,H是通過縮聚反應獲得的高聚物。

          已知:(苯胺,易被氧化)

          (1)X的結(jié)構(gòu)簡式為 。

          (2)A的結(jié)構(gòu)簡式為 。

          (3) G的結(jié)構(gòu)簡式為 。反應②③兩步能否互換 ,(填“能”或“不能”)理由是 。

          (4)反應的化學方程式是 ;反應的化學方程式是 。

          (5)寫出同時滿足下列條件的阿司匹林的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

          ①苯環(huán)上一鹵代物只有2種;

          ②能發(fā)生銀鏡反應,分子中無甲基;

          ③1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】原子中質(zhì)子、中子、電子的數(shù)量、質(zhì)量和電性之間存在一定的相互關系。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

          (1)質(zhì)子數(shù)決定________的種類;質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定________的種類。

          (2)代表一個質(zhì)量數(shù)為________、質(zhì)子數(shù)為______、中子數(shù)為________、核外電子數(shù)為________的原子。

          (3)質(zhì)量數(shù)=________________,對任一原子,核電荷數(shù)=________;對中性原子,核外電子數(shù)=________。

          (4)ZXn中核外電子數(shù)=________,ZXn中核外電子數(shù)為________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關于晶體的說法一定正確的是(  )

          A. 第ⅠA族堿金屬元素與ⅦA族元素所形成的化合物在固態(tài)時為離子晶體,晶體中陰、陽離子排列方式相同

          B. 晶體中存在陰離子就必定存在陽離子,存在陽離子就必定存在陰離子

          C. 離子晶體中只含有離子鍵,分子晶體、原子晶體中必定含有共價鍵

          D. C60晶體(其結(jié)構(gòu)模型如圖)中每個C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有12

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】傳統(tǒng)中藥的砷劑俗稱砒霜,請回答下列問題:

          (1)砷劑的分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示.該化合物中As原子的雜化方式為__

          (2)基態(tài)砷原子的價層電子排布式為__,砷與硒的第一電離能較大的是__

          (3)已知:

          依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋NH3熔點最高的原因__

          (4)砷酸(H3AsO4)是一種三元中強酸,根據(jù)價層電子對互斥理論推測AsO43的空間構(gòu)型為__

          (5)砷鎳合金的晶胞如圖乙所示,該晶體中與每個Ni原子距離最近的As原子有__個.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知:pAg=-lg{c(Ag)},Ksp(AgCl)1.56×1010。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L1NaCl溶液時,溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

          A. AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1

          B. 圖中x點的坐標為(100,6)

          C. 圖中x點表示溶液中Ag恰好完全沉淀

          D. 0.1 mol·L1NaCl換成0.1 mol·L1NaI則圖像在終點后變?yōu)樘摼部分

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)碳酸鈉溶液中各離子按照濃度從大到小的順序依次為: __________________

          (2)下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25)

          化學式

          CH3COOH

          H2CO3

          HClO

          電離平衡常數(shù)

          1.8×10-5

          K1=4.3×107

          K2=5.6×1011

          3.0×108

          ①根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知,H2CO3、CH3COOH、HClO 三種酸的酸性從強到弱依次是________;下列反應不能發(fā)生的是________(填字母)。

          a. CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

          b. ClO+CH3COOH=CH3COO+HClO

          c. CO32+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO

          d. 2ClO+CO2+H2O=CO32+2HClO

          25℃時, 等濃度的Na2CO3、CH3COONa NaClO三種溶液的pH從小到大依次是____________。

          (3) 25℃時, Ksp[Mg(OH)2]=5.61×1012, Ksp[MgF2]=7.42×1011。 該溫度下飽和Mg(OH)2溶液與飽和 MgF2溶液相比, ___________ (填化學式)溶液中的c(Mg2)大。

          (4)25℃時,若測得CH3COOHCH3COONa的混合溶液的pH=6,則溶液中 c(CH3COO)-c(Na)=_________mol·L-1(填計算式,不用求具體值)。

          (5)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過程中pH變化如圖所示。稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H)_____ (“>”、“=”“<”)醋酸溶液中水電離出來的c(H);

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