Question

（5分）（1） 已知1 g丙烷完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量是47 kJ，又知：

H₂O（l）== H₂O（g） ΔH＝+ 44 kJ·mol^－1，則表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式為             

                                                  

 (2)下圖中能較準確地反映丙烷燃燒時能量變化的曲線是________。

(3)已知在298K時下列反應的反應熱為：

①CH₃COOH（l） + 2O₂ （g）＝2CO₂（g）+2H₂O （l） △H₁ ＝－870.3KJ/mol

②C（s）+O₂ （g）＝CO₂ （g） △H₂＝－393.5KJ/mol

③H₂（g）+1/2O₂ （g）＝H₂O （l）  △H₃＝－285.8KJ/mol

則反應：2C（s） +2H₂（g） +O₂（g） ＝CH₃COOH（l）的反應熱

△H=          KJ/mol

 

Answer 1

【答案】

（1）　△H=－2224kJ/mol

（2)B            （3）－488.3

【解析】（1）燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。根據(jù)題意可知，1mol丙烷完全燃燒生成4mol氣態(tài)水，放出的熱量是47kJ×44＝2068kJ。而4mol氣態(tài)水 變成液態(tài)水又放出44kJ×4＝176kJ，所以丙烷的燃燒熱是（2068＋176）kJ/mol＝2224kJ/mol，因此熱化學方程式為

　△H=－2224kJ/mol

（2）因為是放熱反應，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，因此答案選B。

（3）考查蓋斯定律的應用，根據(jù)已知反應可知②×2＋③×2－①即得到2C（s） +2H₂（g） +O₂（g） ＝CH₃COOH（l），所以反應熱是－393.5KJ/mol×2－285.8KJ/mol×2＋870.3KJ/mol＝－－488.3kJ/mol。