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          （2011?廣東）某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．稀釋濃硫酸，應將濃硫酸加到水中；
          B．鎂離子與堿反應生成氫氧化鎂沉淀；
          C．過濾操作應用玻璃棒引流；
          D．鎂離子水解，生成的鹽酸為揮發(fā)性酸．
          解答：解：A．稀釋濃硫酸，應將濃硫酸加到水中，而不能將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，故A錯誤；
          B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，鎂離子與堿反應生成氫氧化鎂沉淀，故B正確；
          C．過濾操作應利用玻璃棒引流，將濁液倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，故C錯誤；
          D．將Mg（OH）2沉淀轉入表面皿中，加足量稀鹽酸，生成氯化鎂，加熱時促進鎂離子水解，生成的鹽酸為揮發(fā)性酸，所以蒸干得不到無水MgCl2固體，為氫氧化鎂固體，故D錯誤；
          故選B．
          點評：本題考查實驗方案的評價，熟悉稀釋、過濾等實驗操作及離子的反應、水解反應等知識即可解答，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?廣東四校聯(lián)考）（1）含氯消毒劑可防甲型H1N1流感．二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得．請寫出反應的離子方程式
          2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O
          2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O

          （2）某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO
           
          -
          3
          、NO
           
          -
          3
          ．已知該溶液可與Al2O3反應，則：
          ①該溶液與Al2O3反應后有Al3+生成，則原溶液中一定含有
          H+
          H+
          ，一定不會含有大量的
          OH-、HCO3-
          OH-、HCO3-
          ．
          ②該溶液與Al2O3反應后有AlO
           
          -
          2
          生成，則原溶液中一定含有
          OH-、Na+
          OH-、Na+
          ，可能含有大量的
          Cl-、NO3-
          Cl-、NO3-
          ．
          ③寫出該溶液與Al2O3反應生成AlO
           
          -
          2
          的離子方程式
          Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
          Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?廣東）某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?廣東模擬）某小組的同學對放置已久的過氧化鈉的成份進行探究，請回答下列問題：
          （1）反應 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的還原劑是
          Na2O2
          Na2O2
          （寫化學式）；反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑中，每生成1molO2則轉移了
          2
          2
          mol電子．
          （2）進行探究：
          ①提出假設． 假設1：全部是Na2O2         假設2：全部是Na2CO3 假設3：
          是Na2O2與Na2CO3的混合物
          是Na2O2與Na2CO3的混合物

          ②設計方案，進行實驗．請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論（可不填滿）．限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、1moL?L-1H2SO4、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、試管、小燒杯．
          

          


          
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結論
          

          
步驟1：取少量固體樣品于試管中，滴加足量1moL?L-1 H2SO4至固體溶解，然后將內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯罩于試管口．
若澄清石灰水未見渾濁，則假設1成立；
          若澄清石灰水變渾濁，則
          假設2或假設3成立
          假設2或假設3成立

          （或假設1不成立）
          （或假設1不成立）
          

          
步驟2：

          

          
步驟3：

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?廣東）某同學進行試驗探究時，欲配制1.0mol?L-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2?8H2O試劑（化學式量：315）．在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．為探究原因，該同學查得Ba（OH）2?8H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6．
          （1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是
          Ba（OH）2?8H2O與CO2作用轉化為BaCO3
          Ba（OH）2?8H2O與CO2作用轉化為BaCO3
          ．
          （2）假設試劑由大量Ba（OH）2?8H2O和少量BaCO3組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
          限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
          

          


          
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結論
          

          
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀．

          

          
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．

          

          
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，
          取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導氣管塞緊試管，把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中
          取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導氣管塞緊試管，把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中
          		

          

          
步驟4：

          （3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba（OH）2?8H2O的含量．實驗如下：
          ①配制250ml 約0.1mol?L-1Ba（OH）2?8H2O溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，
          溶解、過濾
          溶解、過濾
          ，將溶液轉入
          250ml的容量瓶中
          250ml的容量瓶中
          ，洗滌，定容，搖勻．
          ②滴定：準確量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將
          0.1980
          0.1980
          �。ㄌ睢�0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．平均消耗鹽酸Vml．
          ③計算Ba（OH）2?8H2O的質量分數(shù)=
          0.25L×
          0.198V
          50
          mol×315g/mol
          wg
          ×100%
          0.25L×
          0.198V
          50
          mol×315g/mol
          wg
          ×100%
          （只列出算式，不做運算）
          （4）室溫下，
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”） 配制1.0mol?L-1Ba（OH）2溶液．
          

			
          

			
          
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