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          如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置．現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣．下列說法中錯誤的是（　　）

          精英家教網(wǎng)
          A．紫色石蕊溶液變藍(lán)色
          B．品紅溶液褪色
          C．溴水橙色褪去
          D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、二氧化硫能與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，紫色石蕊溶液變藍(lán)色，故A錯誤；
          B、因為二氧化硫有漂白性，所以品紅褪色，故B正確；
          C、因二氧化硫具有還原性，能與溴水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H20=2HCl+H2SO4，所以溴水褪色，故C正確；
          D、因二氧化硫能與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，溶液堿性減弱，所以溶液紅色變淺，故D正確；
          故選：A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知SO2和CO2都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；鎂和鈉的化學(xué)性質(zhì)也有一定的相似性．氧化銅和氧化鐵是堿性氧化物，化學(xué)性質(zhì)相似．三個研究性學(xué)習(xí)小組分別根據(jù)不同的微型課題進(jìn)行研究，其方案如下：
          I．第一個研究性學(xué)習(xí)小組用如圖I所示的裝置進(jìn)行鎂與二氧化硫反應(yīng)的實驗．
          （1）實驗室制取二氧化硫類似于制取二氧化碳，在下列物質(zhì)中選擇合適的試劑制取二氧化硫：
          BE
          BE
          ．
          A．10%的硫酸    B．95%的硫酸    C．濃鹽酸D．稀硝酸
          E．亞硫酸鈉固體    F．亞硫酸鈣固體    G．飽和亞硫酸鈉溶液
          （2）反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)B管壁有淡黃色固體粉末產(chǎn)生，取反應(yīng)后B中固體溶于稀鹽酸中，產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體，寫出在B管中發(fā)生的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：
          2Mg+SO2
            △  
          .
           
          2MgO+S，Mg+S
            △  
          .
           
          MgS
          2Mg+SO2
            △  
          .
           
          2MgO+S，Mg+S
            △  
          .
           
          MgS

          （3）提出該裝置的不足之處并寫出改進(jìn)方法：
          在A、B之間加一個干燥管
          在A、B之間加一個干燥管
          ．

          Ⅱ．第二個研究性學(xué)習(xí)小組利用I裝置（圖I）進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)（圖Ⅱ）來探究氨氣的還原性．
          （4）分別注明所用試劑：甲
          濃氨水
          濃氨水
          ，乙
          生石灰或氫氧化鈉
          生石灰或氫氧化鈉
          ，M為氧化銅，C為
          水
          水
          ．確認(rèn)反應(yīng)己發(fā)生的實驗現(xiàn)象
          黑色氧化銅粉末變紅色粉末，試管內(nèi)壁有水珠
          黑色氧化銅粉末變紅色粉末，試管內(nèi)壁有水珠
          ．
          Ⅲ． 第三個研究性學(xué)習(xí)小組認(rèn)為第1I組實驗裝置（圖II）中在A、C處添加加熱裝置就可以驗證：乙醇在加熱條件下能否被氧化鐵氧化，且驗證主要產(chǎn)物．
          （5）C處的加熱方法是
          水浴加熱燒杯
          水浴加熱燒杯
          ．分別注明試劑：甲為乙醇，M為氧化鐵，C為
          銀氨溶液
          銀氨溶液
          ，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          3CH3CH2OH+Fe2O3
          △
          2Fe+3CH3CHO+3H2O
          3CH3CH2OH+Fe2O3
          △
          2Fe+3CH3CHO+3H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．氨是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)．

          請回答：
          （1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式是
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          ．
          （2）①如圖1是進(jìn)行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是
          輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K
          輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K
          ．
          ②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式 表示）
          NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
          NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
          ．
          （3）該小組同學(xué)設(shè)計了圖2所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物．
          ①實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染．請寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
          3CuO+2NH3
            △  
          .
           
          3Cu+N2+3H2O
          3CuO+2NH3
            △  
          .
           
          3Cu+N2+3H2O
          ．
          ②堿石灰的作用是
          吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測定
          吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測定
          ．
          ③整套裝置在方框處應(yīng)添加一種裝置后，此實驗設(shè)計才較完善，請在方框中補畫出E裝置圖（要求 注明裝置中所加試劑名稱）
          ．
          Ⅱ.3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO3反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+為a mol，則：①此時溶液中所含的NO3-為
          0.1+a
          0.1+a
          mol．
          ②所生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
          （0.02-0.5a）×22.4
          （0.02-0.5a）×22.4
           L．（以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示）
          Ⅲ．某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
          查閱資料知道：
          ①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
          ②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸．在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖3所示的實驗：
          （1）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2CuS+3O2
           高溫 
          .
           
          2CuO+2SO2
          2CuS+3O2
           高溫 
          .
           
          2CuO+2SO2
          ．
          （2）關(guān)于固體甲的成分的判斷中，下列說法正確的是
          BCD
          BCD

          A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在；
          B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種；
          C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S；
          D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          一次性筷子、一次性飯盒的安全受到社會的關(guān)注．專家介紹說，正規(guī)的一次性筷子所用的
          原料都是質(zhì)地較好的木材，不用特殊加工．但是很多小作坊為了降低成本，使用劣質(zhì)木材，為筷子看上去
          白一些，他們常用硫磺進(jìn)行熏蒸漂白，結(jié)果造成二氧化硫嚴(yán)重超標(biāo)，同時硫磺中含鉛、汞等重金屬，也會
          對人體造成鉛中毒或汞中毒．
          （1）“硫磺熏蒸”是應(yīng)用二氧化硫的漂白性質(zhì)，寫出硫磺燃燒的化學(xué)方程式
          S+O2
           點燃 
          .
           
          SO2
          S+O2
           點燃 
          .
           
          SO2

          （2）防止、減小毒筷“中毒”最簡單的方法是用涼水清洗筷子表面，減少二氧化硫的含量．為研究SO2的溶解性質(zhì)，某學(xué)生做如下實驗：如右圖，集氣瓶中收集的是SO2，瓶塞系著癟氣球，向瓶中滴加紫色石蕊試液，實驗現(xiàn)象是
          紫色石蕊試液變紅、氣球鼓脹起來
          紫色石蕊試液變紅、氣球鼓脹起來
          ；為比較SO2 和CO2溶解性的大小，某學(xué)生采取同樣的裝置和操作，能說明SO2在水中的溶解性大于CO2在水中溶解性的實驗現(xiàn)象是
          SO2溶解時氣球鼓脹的程度大于CO2溶解時氣球的鼓脹程度
          SO2溶解時氣球鼓脹的程度大于CO2溶解時氣球的鼓脹程度
          ．某學(xué)生取出瓶中溶液，將其滴入品紅溶液，充分振蕩，實驗現(xiàn)象為
          品紅溶液的紅色褪去（品紅、SO2結(jié)合成不穩(wěn)定的化合物），溶液顯淺紫色（石蕊的顏色）
          品紅溶液的紅色褪去（品紅、SO2結(jié)合成不穩(wěn)定的化合物），溶液顯淺紫色（石蕊的顏色）
          ，接著向溶液中加入足量氯水，實驗現(xiàn)象為 
          先變紅后褪色（足量氯水能氧化SO2、石蕊和品紅試液）
          先變紅后褪色（足量氯水能氧化SO2、石蕊和品紅試液）
          ，再滴加BaCl2溶液，實驗現(xiàn)象為
          生成白色沉淀（BaSO4）
          生成白色沉淀（BaSO4）
          ．
          （3）在制一次性筷子時有“拋光”程序：加入滑石粉和木簽一起攪拌，起到干燥、打磨的作用，使筷子變得光滑，以免毛疵劃人的口腔．已知滑石粉是一種含水的具有層狀結(jié)構(gòu)的硅酸鹽礦物．其質(zhì)量組成為MgO 31.88%，SiO263.37%，H2O 4.75%，其化學(xué)式為
          Mg3（Si4O10）（OH）2或3MgO?4SiO2?H2O
          Mg3（Si4O10）（OH）2或3MgO?4SiO2?H2O
          ．
          （4）有的廠家用石蠟代替“滑石粉拋光”，石蠟是含碳原子數(shù)（C20～C30）較多的稠環(huán)芳香烴，常溫下為固體，溫度高時熔化后可隨食物進(jìn)入人體致使慢性中毒．有如右的一系列物質(zhì)，則A的分子式為
          C10H8
          C10H8
          ，A、B、C可以互稱同系物嗎？為什么？
          不能
          不能

          因為A、B、C相差n個C6H2，不是n個CH2
          因為A、B、C相差n個C6H2，不是n個CH2
          ．該系列化合物里碳的最大質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          97.3%
          97.3%
          ；若E是A的一個氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，預(yù)測E可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)（至少舉2條）
          E能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)、
          E能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)、

          E與FeCl3能發(fā)生顯色反應(yīng)、E能和碳酸鈉溶液反應(yīng)
          E與FeCl3能發(fā)生顯色反應(yīng)、E能和碳酸鈉溶液反應(yīng)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖1所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗．
          已知：①SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液．②SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
          請回答：
          （1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          Cu+2 H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2 H2O
          Cu+2 H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2 H2O
          ．此反應(yīng)表明濃硫酸具有（填字母）
          ac
          ac
          ．
          a．酸性       b．脫水性       c．強氧化性      d．吸水性
          （2）裝置D中試管口放置的棉花中浸入
          NaOH
          NaOH
          溶液，其作用是
          吸收SO2氣體，防止污染空氣
          吸收SO2氣體，防止污染空氣
          ．
          （3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是
          集氣瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升
          集氣瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升
          ．B中應(yīng)放置的液體是（填字母）
          b
          b
          ．
          a．水     b．飽和NaHSO3溶液     c．酸性KMnO4溶液     d．NaOH溶液
          （4）實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18.4mol?L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
          ①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是
          濃硫酸由濃變稀，稀硫酸不再與銅反應(yīng)
          濃硫酸由濃變稀，稀硫酸不再與銅反應(yīng)
          ．
          ②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是（填字母）
          b、d
          b、d
          ．
          a．銀粉     b．鐵粉     c．BaCl2溶液     d．NaHCO3溶液
          （5）實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
          查閱資料：
          i．氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
          ii．硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．
          為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖2所示實驗：
          ①Ⅲ中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2CuS+3O2
            △  
          .
           
          2CuO+2SO2
          2CuS+3O2
            △  
          .
           
          2CuO+2SO2
          ．
          ②下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）
          a c d
          a c d
          ．
          a．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
          b．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在
          c．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S
          d．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年天津市高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          （18分）
          


          Ⅰ. 氨是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)。
          


          請回答：
          


          （1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式是                         
。
          


          （2）① 如圖是進(jìn)行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是                  
。 
          


           
          


          ② 氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）            
。
          


          （3）該小組同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物。
          


          


          ① 實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式                    
。  

          


          ② 堿石灰的作用是                                                        
 。  
          


          ③ 整套裝置在方框處應(yīng)添加一種裝置后，此實驗設(shè)計才較完善，請在方框中補畫出E裝置圖(要求注明裝置中所加試劑名稱)。
          


          


          Ⅱ. 3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO3反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+為a mol，則：①此時溶液中所含的NO3-為                  
mol。
          


          ②所生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為            L。(以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示)
          


          Ⅲ. 某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。
          


          查閱資料知道：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸。在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖所示的實驗：
          


          


          （1）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         
。
          


          （2）關(guān)于固體甲的成分的判斷中，下列說法正確的是                   

          


          A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在； 
          


          B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種；  
          


          C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S； 
          


          D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S。
          


           
          

			
          

			
          
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