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          【題目】下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的敘述中，正確的是
          A. 在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵
          B. 在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵
          C. 只含非金屬元素的化合物一定是共價(jià)化合物，
          D. 由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A. 在離子化合物里，一定存在離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，例如NaOH等，A錯(cuò)誤；B. 全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵，B正確；C. 只含非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氯化銨是離子化合物，C錯(cuò)誤；D. 由多種元素組成的多原子分子里，不一定只存在極性鍵，例如乙醇分子中含有非極性鍵，D錯(cuò)誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),設(shè)起始，在恒壓下，
          平衡時(shí)φ(CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
          A. 該反應(yīng)的焓變△H<0
          B. 圖中Z的大小為b>3>a
          C. 圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中
          D. 溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知25℃時(shí)，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgI)＝8.3×10-17，將AgCl與AgI的飽和溶液等體積混合，再向混合液中加入足量的濃硝酸銀溶液，充分反應(yīng)，下列說法正確的是 ( )
          A.混合液中只有AgI沉淀生成
          B.混合液中生成AgI沉淀少于AgCl沉淀
          C.常溫下，AgCl在NaCl溶液中的溶解度與在純水中的溶解度相同
          D.常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】富含蔗糖的甘蔗莖稈細(xì)胞中，占干重和鮮重最多的化合物分別是
          A. 蛋白質(zhì)、蔗糖 B. 蔗糖、水
          C. 蛋白質(zhì)、水 D. 蔗糖、蛋白質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ） 

          A.原子半徑：Z＞Y＞X
          B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R
          C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
          D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由于燃料電池汽車，尤其氫燃料電池汽車可以實(shí)現(xiàn)零污染排放，驅(qū)動系統(tǒng)幾乎無噪音，且氫能取之不盡、用之不竭，燃料電池汽車成為近年來汽車企業(yè)關(guān)注的焦點(diǎn)。為了獲得競爭優(yōu)勢，各國紛紛出臺政策，加速推進(jìn)燃料電池關(guān)鍵技術(shù)的研發(fā)。燃料電池的燃料選擇有氫氣、甲醇等。
          (1)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)�，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣合成為甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。已知?dú)錃�、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-285kJ/mol ①
          CH3OH(l)十O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-726.0 kJ/mol ②
          寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式：________________。
          (2)有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇-空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O2-。
          ①這個(gè)電池的負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是_____________。
          ②在稀土氧化物的固體電解質(zhì)中，O2-的移動方向是_____________。
          ③甲醇可以在內(nèi)燃機(jī)中燃燒直接產(chǎn)生動力推動機(jī)動車運(yùn)行，而科技工作者要花費(fèi)大量的精力研究甲醇燃料汽車，主要原因是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢測Zn和Cu的金屬活動性順序．請你幫他選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告： 
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縕n和Cu的金屬活動性順序
          （1）電極材料：正極：；負(fù)極：；電解質(zhì)溶液： ．
          （2）寫出電極反應(yīng)式：正極：；負(fù)極： ．
          （3）畫出裝置圖：
          （4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： ．
          （5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（ ）
          A.用10mL量筒量取7.20mL稀硫酸
          B.用托盤天平稱量5.30gKCl
          C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為6.5
          D.用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液22.50mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有25 ℃時(shí)0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題：
          (1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中_______(填“增大”“減小”或“不變”)。
          (2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________；若所得溶液的pH=5，則溶液中由水所電離出的氫離子濃度為___________。
          (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時(shí)c(NH4＋)＝a mol/L，則c(SO42－)＝______。
          (4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是_____________________________________________。
          

			
          

			
          
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