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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          (16分)某混合物粉末可能含有Al、Fe、FeO、Al2O3，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室積極探究其組成。
          


          (1)研究小組首先排除了含有單質(zhì)Al的可能性，加入的試劑是_______（填序號(hào)）
          


          A.硫酸  B.鹽酸  C.氨水 
D.氫氧化鈉溶液
          


          證明不含單質(zhì)鋁的現(xiàn)象是                           
。
          


          (2) 該混合物的組成基本確定為Fe、FeO、Al2O3。請(qǐng)以上述粉末為樣品，驗(yàn)證其組成。限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過濾器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/L鹽酸、3%
H2O2、3mol/LCuSO4、蒸餾水。
          


          根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，在答題卡上按下表的格式寫出空白部分的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)操作
          
            		
  
  
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          步驟1：取少量粉末于燒杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分?jǐn)嚢瑁^濾，洗滌。
          
            		
  
  
          粉末減少，說明粉末可能含有Al2O3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          步驟2：取少量步驟1的濾液于試管中，逐滴滴加3mol/L鹽酸至過量。
          
            		
  
  
          _____________________________，
          
  
          說明粉末中含有Al2O3。
          
            		
 
          
 
          
  
  
          步驟3：將步驟1的濾渣轉(zhuǎn)移到燒杯B中，加入足量3mol/L CuSO4，充分?jǐn)嚢瑁^濾，洗滌。
          
            		
  
  
          有紅色固體生成，說明粉末中含有____。
          
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          步驟4：
          
  
                                               
  
          
  
                                               
  
          
            		
  
  
           
          
  
                                               
  
          
  
                                               
  
          
            		
 
          

          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          (16分)   (1)D(2分) 無氣泡冒出(2分)
          


          （2）
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)操作
          
            		
  
  
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          步驟1：
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          步驟2：
          
            		
  
  
          有白色沉淀產(chǎn)生然后沉淀又溶解，說明粉
          
  
          末中含有Al2O3。（3分）
          
            		
 
          
 
          
  
  
          步驟3：
          
            		
  
  
          有紅色固體生成，說明粉末中含有Fe。
          
  
          （3分）
          
            		
 
          
 
          
  
  
          步驟4：將步驟3的濾渣轉(zhuǎn)移到燒杯C中，
          
  
          加入足量3mol/L 鹽酸，靜置，取上層清液，
          
  
          滴加適量的雙氧水，充分振蕩后滴加KSCN
          
  
          溶液。（3分）
          
            		
  
  
          固體部分溶解，溶液變血紅色，說明粉
          
  
          末中含有FeO。（3分）
          
            		
 
          

          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?兗州市三模）實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體．
          （1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為
          3：2
          3：2
          ；為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，請(qǐng)選擇下列中合適的裝置
          B
          B
          ．

          （2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
          第一組：以空氣為氧化劑法
          方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
          方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5mol?L-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶．
          已知：Ksp[Cu（（OH）2]≈10-22，Ksp[Fe（（OH）2]≈10-16，Ksp[Fe（（OH）3]≈10-38
          請(qǐng)回答下列問題：
          如開始加入的銅粉為3.2g，最后所得溶液為500mL，溶液中含有鐵元素0.005mol．
          ①方案1中的B儀器名稱是
          坩堝
          坩堝
          ．
          ②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為
          3
          3
          ．
          ③方案2中甲物質(zhì)可選用的是
          CD
          CD
          ．
          A、CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2（OH）2CO3   E、Fe2（SO4）3
          ④反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因
          4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          ．
          第二組：過氧化氫為氧化劑法
          將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5h，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O 10.5g．
          請(qǐng)回答下列問題：
          ⑤反應(yīng)時(shí)溫度控制在50℃～60℃不宜過高的原因是
          防止雙氧水分解
          防止雙氧水分解
          ，
          ⑥本實(shí)驗(yàn)CuSO4?5H2O的產(chǎn)率為
          84%
          84%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （11分）實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。
          （1）理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：    ︰    ；
          （2）實(shí)際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質(zhì)是            ，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為                     。
          （3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
          方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________（填儀器名稱）中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
          方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
          已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
          請(qǐng)回答下列問題：
          ①為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_________；
          ②甲物質(zhì)可選用的是             ；
          A.CuCl2    B.NaOH   C.Cu2(OH)2CO3  D.CuO   E.H2SO4 
          ③反應(yīng)中加入少量FeSO4對(duì)銅的氧化可以起催化作用。其反應(yīng)過程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，請(qǐng)寫出其第2歩反應(yīng)的離子方程式                。
          方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控溫在50℃~60℃，持續(xù)反應(yīng)1 h，也能獲得硫酸銅。請(qǐng)回答下列問題：
          ④反應(yīng)時(shí)溫度必須控制在50℃~60℃，溫度不宜過高的主要原因是                ；
          ⑤寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆山東省兗州市高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。
          （1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：    ；為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，請(qǐng)選擇下列中合適的裝置       。

          （2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
          第一組：以空氣為氧化劑法
          方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
          方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
          已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,  Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
          請(qǐng)回答下列問題：
          如開始加入的銅粉為3.2 g，最后所得溶液為500 mL,溶液中含有鐵元素0.005 mol。
          ①方案1中的B儀器名稱是       。
          ②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_________。
          ③方案2中甲物質(zhì)可選用的是             。
          A．CaOB．NaOHC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3 E、Fe2(SO4)3
          ④反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因        。
          第二組：過氧化氫為氧化劑法
          將3.2g銅絲放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5h，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1 h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5g。
          請(qǐng)回答下列問題：
          ⑤反應(yīng)時(shí)溫度控制在50℃~60℃不宜過高的原因是         ，
          ⑥本實(shí)驗(yàn)CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年廣西桂林十八中高三第一次月考化學(xué)試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （11分）實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。
          


          （1）理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：    ︰    ；
          


          （2）實(shí)際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質(zhì)是            
，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為                     
。
          


          （3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
          


          方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________（填儀器名稱）中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
          


          方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
          


          已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, 
Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
          


          請(qǐng)回答下列問題：
          


          ①為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_________；
          


          ②甲物質(zhì)可選用的是             
；
          


          A.CuCl2    B.NaOH   C.Cu2(OH)2CO3  
D.CuO   E.H2SO4 
          


          ③反應(yīng)中加入少量FeSO4對(duì)銅的氧化可以起催化作用。其反應(yīng)過程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，請(qǐng)寫出其第2歩反應(yīng)的離子方程式                。
          


          方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控溫在50℃~60℃，持續(xù)反應(yīng)1 h，也能獲得硫酸銅。請(qǐng)回答下列問題：
          


          ④反應(yīng)時(shí)溫度必須控制在50℃~60℃，溫度不宜過高的主要原因是                ；
          


          ⑤寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2009年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砭C試題化學(xué)部分（全國卷Ⅱ）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （11分）實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。
          


          （1）理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：    ︰    ；
          


          （2）實(shí)際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質(zhì)是            
，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為                     
。
          


          （3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
          


          方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________（填儀器名稱）中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
          


          方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
          


          已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, 
Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
          


          請(qǐng)回答下列問題：
          


          ①為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_________；
          


          ②甲物質(zhì)可選用的是             
；
          


          A.CuCl2    B.NaOH   C.Cu2(OH)2CO3  
D.CuO   E.H2SO4 
          


          ③反應(yīng)中加入少量FeSO4對(duì)銅的氧化可以起催化作用。其反應(yīng)過程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，請(qǐng)寫出其第2歩反應(yīng)的離子方程式                。
          


          方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控溫在50℃~60℃，持續(xù)反應(yīng)1 h，也能獲得硫酸銅。請(qǐng)回答下列問題：
          


          ④反應(yīng)時(shí)溫度必須控制在50℃~60℃，溫度不宜過高的主要原因是                ；
          


          ⑤寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                
。
          


           
          

			
          

			
          
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