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          某溫度時(shí)，在10 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化下表中數(shù)據(jù)
           

           

          (1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；
           

          (2)列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：________；
           

          (3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；
           

          (4)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1________，2________，3________．
           

           

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          

          　　(1)X＋2Y2Z；
          

          　　(2)0.017 mol/(L·min)；
           

          　　(3)55％；
           

          　　(4)升高溫度，使用合適催化劑，增大壓強(qiáng)．
           


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （共10分）某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
          由圖中數(shù)據(jù)分析求：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。（2分）
          （2）反應(yīng)開始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為                 。（要求寫出計(jì)算過程）（2分）
          （3）第4min末時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度依次為________（1分）、________（1分）。第4 min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）________v（逆）（填“>”、“<”或“=”，下同）（2分），第8 min時(shí)，v(正)________v（逆）（2分）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年福建省四地六校高二第二次月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度時(shí)，在10 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化下表中數(shù)據(jù)
          t/min
          		X/mol
          		Y/mol
          		Z/mol
          0
          		1.00
          		2.00
          		0.00
          1
          		0.90
          		1.80
          		0.20
          3
          		0.75
          		1.50
          		0.50
          5
          		0.65
          		1.30
          		0.70
          9
          		0.55
          		1.10
          		0.90
          10
          		0.55
          		1.10
          		0.90
          14
          		0.55
          		1.10
          		0.90
          (1) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________；
          (2) 列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：________；
          (3) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；
          (4) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1____________，2______________，3______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆山東濟(jì)寧魚臺(tái)一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。
          


          1根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t變化的曲線：
          


          
 
          
  
  
          t/min
          
            		
  
  
          X/mol
          
            		
  
  
          Y/mol
          
            		
  
  
          Z/mol
          
            		
 
          
 
          
  
  
          0
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
  
  
          0.00
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          0.90
          
            		
  
  
          0.80
          
            		
  
  
          0.20
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          0.75
          
            		
  
  
          0.50
          
            		
  
  
          0.50
          
            		
 
          
 
          
  
  
          5
          
            		
  
  
          0.65
          
            		
  
  
          0.30
          
            		
  
  
          0.70
          
            		
 
          
 
          
  
  
          9
          
            		
  
  
          0.55
          
            		
  
  
          0.10
          
            		
  
  
          0.90
          
            		
 
          
 
          
  
  
          10
          
            		
  
  
          0.55
          
            		
  
  
          0.10
          
            		
  
  
          0.90
          
            		
 
          
 
          
  
  
          14
          
            		
  
  
          0.55
          
            		
  
  
          0.10
          
            		
  
  
          0.90
          
            		
 
          

          


          


          2體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________；
          


          3列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：______________________；
          


          4該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；
          


          5如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。在該反應(yīng)達(dá)到上述平衡狀態(tài)時(shí)改變實(shí)驗(yàn)條件溫度、壓強(qiáng)、催化劑得到Z的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間t(min)變化的曲線1、2、3如上右圖所示則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1______________，2______________，3______________。
          


          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆云南省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （共10分）某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
          


          由圖中數(shù)據(jù)分析求：
          


          


          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 
。（2分）
          


          （2）反應(yīng)開始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為                 
。（要求寫出計(jì)算過程）（2分）
          


          （3）第4min末時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度依次為________（1分）、________（1分）。第4 min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）________v（逆）（填“>”、“<”或“=”，下同）（2分），第8 min時(shí)，v(正)________v（逆）（2分）。
          


           
          

			
          

			
          
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