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          水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH—＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中，正確的是
          A．Fe2+和S2O32—都是還原劑
          B．x=6
          C．1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol
          D．每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、根據(jù)方程式3Fe2++2S2O32-+O2+xOH—＝Fe3O4+S4O62-+2H2O可知，鐵元素和硫元素的化合價升高，因此Fe2+和S2O32—都是還原劑，A正確；B、根據(jù)氫原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，即x＝4，故B錯誤；C、1molFe2+被氧化時，失去1mol電子，則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為mol，C不正確；D、反應(yīng)3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O中，F(xiàn)e和S元素的化合價升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol，故D不正確，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某體系中存在如下反應(yīng)：
          ①       ②
          (1)反應(yīng)①中H2S作_______劑，反應(yīng)②屬于_______反應(yīng)。(填“氧化”或“還原”)
          (2)若在反應(yīng)①中失去0.2 mol電子，則反應(yīng)②中可生成_______g碘。
          (3)寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)的化學方程式，同時標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。
          (4)由上述反應(yīng)可推知_______。
          a．氧化性：K2SO4＞KIO3           b．酸性：HIO3＞H2SO4
          c．還原性：H2S＞I2              d．反應(yīng)過程中溶液的酸性逐漸減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          過氧化氫（H2O2，O的化合價為－1價）俗稱雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。研究下列涉及H2O2的反應(yīng)，完成下列各題：
          A．Ag2O+ H2O2＝2Ag+O2 ↑+ H2O
          B．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
          （1）寫出一個H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的化學反應(yīng)方程式             。
          （2）將下列物質(zhì)：H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化學式分別填在空白處組成一個不需配平的化學方程式：       +        +______  →       +       +       + H2O
          ①該反應(yīng)中的還原劑是                         。
          ②該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的元素是         。
          （3）氧化性：KMnO4_____K2CrO4（填“＞”或“＜”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          復印機工作時產(chǎn)生臭氧，臭氧的濃度過高時對人體有害。臭氧可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽?br />紙變藍，反應(yīng)為：2KI+O3+H2O＝2KOH+I2+O2，下列結(jié)論正確的是（ ）
          A．O3在反應(yīng)中被氧化為O2B．1molO3在反應(yīng)中得到6mol電子
          C．KI在反應(yīng)中被還原為I2 D．KI在反應(yīng)中被氧化為I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學學習小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。請你協(xié)助他們完成實驗報告。
          （1）實驗?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性 
          （2）實驗試劑及儀器：
          試劑：氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、氯水、KSCN溶液、鐵粉、鋅片、銅片、稀硫酸
          儀器：膠頭滴管外，你認為本實驗必不可少的一種玻璃儀器是                 。
          序號
          		實驗設(shè)計
          		實驗觀察（主要現(xiàn)象）
          		離子方程式
          		解釋與結(jié)論
          ①
          		在鐵粉中滴
          入稀硫酸
          		鐵粉溶解，溶液由無
          色變成淺綠色，有無
          色無味的的氣體生成
          		 
          Fe +2H＋= H2↑+ Fe2＋
          		 
          Fe具有還原性
           
          ②
          		氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水
          		滴入KSCN溶液無明
          顯變化，加入氯水立
          即變成血紅色
          		 
          		 
          ③
          		氯化亞鐵溶液加
          入鋅片
          		 
          		Fe2＋+ Zn =" Fe" + Zn 2+＋
          		 
           
          ④
          		 
          		 
          		 
          		 
          Fe3＋具有氧化性
           
          （3）實驗記錄（在仿照①實驗作答，劃線部分不必填寫）
          （4）學習小組的同學將從本實驗中獲得的知識推廣到其他類物質(zhì)的學習，請判斷下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是            
          A、Cl2         B、Na       C、Mg2+      D、H2O2 
          （5）在實驗②中，有部分同學在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后，就出現(xiàn)了血紅色，你認為是什么原因：                                                             ；   
          你將對實驗員在配制氯化亞鐵溶液時，提出的建議是                             。  
          （6）在配制氯化鐵溶液時，由于實驗員失誤，可能導致溶液中含有少量的Fe2＋，為幫助實驗員進行檢驗少量Fe2＋的存在，請從下列物質(zhì)中選擇合適的試劑（   ）
          A、KSCN溶液          B、稀鹽酸     C、KMnO4溶液      D、NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS2＋4Fe3＋==Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說法正確的是          （  ）
          A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原
          B．氧化劑是Fe3＋，氧化產(chǎn)物是Cu2＋
          C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x mol
          D．反應(yīng)結(jié)束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol，則原Fe3＋的總物質(zhì)的量為(y－x) mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10HNO3   2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，下列說法正確的是
          A．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物僅為S
          B．生成1molH3AsO2時。轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為10NA
          C．將反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在正極附近逸出
          D．反應(yīng)產(chǎn)生的NO2與56LO2混合在水中正好完全反應(yīng)生成硝酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。
          完成下列填空：
          Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應(yīng)如下：
          ① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平) 
          ② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平) 
          （1）下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯誤的是         （選填編號）。 
          a．被氧化的元素是Cu和S 
          b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5
          c．生成2.24 L(標況下) SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol
          d．還原性的強弱關(guān)系是： Mn2+> Cu2S 
          （2）標出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： MnO4－+ CuS 
          Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng) 
          氧化反應(yīng)：H2O2－2e → 2H+ + O2↑      
          還原反應(yīng)：MnO4－ + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O 
          （3）反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為          。由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強弱的結(jié)論是         >___________(填寫化學式)。
          （4）已知：2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4 +6O2↑+10H2O，則被1mol KMnO4氧化的H2O2是
                 mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中Cl2、H2O均為生成物。
          (1)該反應(yīng)中的氧化劑是              ，氧化產(chǎn)物為             。
          (2)該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為               。
          (3)若產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為2.24 L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為         NA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)，發(fā)生反應(yīng)的KMnO4的質(zhì)量為           g。
          

			
          

			
          
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