Question

（2010?合肥三模）在一密閉容器中充入4mol SO₂和一定量O₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=一196.6kJ?mol^-1．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．為提高反應(yīng)速率和SO₂的轉(zhuǎn)化率選擇更高效的催化劑

B．增大壓強(qiáng)有利于SO₂轉(zhuǎn)化，平衡常數(shù)也會(huì)增大

C．當(dāng)放出353.6 kJ熱量時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率接近90%

D．圖中縱坐標(biāo)y為SO₃的含量

Answer 1

分析：A．催化劑不能改變化學(xué)平衡；
B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
C．根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算；
D．溫度升高，平衡向你反應(yīng)方向移動(dòng)，SO₃的含量降低．

解答：解：A．提高反應(yīng)速率可加入催化劑，但加入催化劑不改變化學(xué)平衡的移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．增大壓強(qiáng)有利于SO₂轉(zhuǎn)化，但平衡常數(shù)不改變，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)放出353.6 kJ熱量時(shí)，SO₂轉(zhuǎn)化

353.6kJ

196.6kJ/mol

×2=3.6mol，轉(zhuǎn)化率接近

3.6mol

4mol

×100%=90%，故C正確；
D．溫度升高，平衡向你反應(yīng)方向移動(dòng)，SO₃的含量降低，與圖象不符合，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響以及化學(xué)平衡計(jì)算問(wèn)題，題目難度不大，本提注意化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)，以及影響平衡移動(dòng)的因素．