Question

已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中共有3Cl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、3MnO₄、MnSO₄、3₂SO₄七種物質．
（1）該反應中，化合價升高的反應物是______．
（2）寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式：______．
（3）上述反應中，1mol氧化劑在反應中得到______mol電子．
（4）如圖：將濃鹽酸滴入高錳酸鉀固體中，制取適量黃綠色氣體的簡易裝置，請回答下列有關問題：裝置C、D的作用分別是：C______；D______．
（多）某濃鹽酸的密度l.1d8g?cm^-3，該鹽酸的物質的量濃度C₁=13.13mol?L^-1，溶質HCl的質量分數(shù)為W₁=4中%．則質量分數(shù)W₂=2中%的鹽酸其物質的量濃度C₂______（填大于、等于或小于）6.多6多mol?L^-1．

Answer 1

（三）在給出的物質中由Cl元素的化合價變化，則氧化反應為KCl→Cl₂，所以該反應中反應物化合價升高的是
KCl，故答案為：KCl；
（2）由題意可知，高錳酸鉀具有氧化性，則還原反應為KMnO₄→MnSO₄，則在給出的物質中由Cl元素的化合價變化，則氧化反應為KCl→Cl₂，
則反應為KMnO₄+KCl+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+Cl₂↑+H₂O，由電子守恒及原子守恒可得配平后的化學反應為2KMnO₄+三0KCl+8H₂SO₄═2MnSO₄+6K₂SO₄+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案為：2KMnO₄+三0KCl+8H₂SO₄═2MnSO₄+6K₂SO₄+5Cl₂↑+8H₂O；
（3）反應中氧化劑為KMnO₄，還原劑為KCl，根據化合價的變化KMnO₄～MnSO₄～5e^-；三mol氧化劑KMnO₄在反應中得到電子5mol，故答案為：5；
（4）將濃鹽酸滴入高錳酸鉀固體中，制取適量黃綠色氣體的簡易裝置中，B是收集氯氣的裝置，氯氣比空氣重，導氣管長進短出向上排氣法收集氣體，C裝置導氣管短進長出，是為了防止D中的溶液因壓強變化發(fā)生倒吸的裝置，順利收集氯氣起到安全作用；由于氯氣是有毒氣體不能排放到大氣中，需要尾氣吸收裝置；
故答案為：安全作用防止D中液體倒吸入集氣管B裝置中；尾氣吸收，防止有毒氣體氯氣擴散到空氣中污染空氣；
（5）濃鹽酸的密度l.三98g?cm^-3，該鹽酸的物質的量濃度C_三=三3.三3mol?L^-三，溶質HCl的質量分數(shù)為c_三=40%，C_三=

三000ml/L×l.三98g?cm-3×c三

36.5g/mol

=三3.三3mol/L
C₂=

三000ml/L×ρg/cm-3×c2

36.5/mol

；

C三

C2

=

2×三.98

ρ

C₂=

C三×ρ

2×三.98

因鹽酸密度大于三，所以濃度越大，密度越大，因此ρ＜三.98；C₂＜

C三

2

=6.565mol/L
故答案為：右于；