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          【題目】下列四組實驗中現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是
          序號
          實驗現(xiàn)象
          結(jié) 論
          A
          熱水中平衡球顏色比冷水中深
          升溫，化學平衡向吸熱反應方向移動
          B
          起始時產(chǎn)生氣泡速率HCl &gt; CH3COOH
          醋酸是弱電解質(zhì)
          C
          溶液顏色由黃變橙，且30秒內(nèi)不變色
          已達滴定終點
          D
          劃口處有藍色沉淀
          鐵發(fā)生了析氫腐蝕
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，顏色加深，則現(xiàn)象和結(jié)論均合理，A正確；B．等濃度的鹽酸和醋酸，開始時鹽酸中氫離子濃度大，則起始時產(chǎn)生氣泡速率HCl＞CH3COOH，醋酸不能完全電離，為弱電解質(zhì)，B正確；C．酸滴定堿，開始堿溶液中加甲基橙為黃色，滴定終點使黃色變?yōu)槌壬�，�?/span>30秒內(nèi)不變色，則現(xiàn)象和結(jié)論均合理，C正確；D．由圖可知，Zn失去電子，發(fā)生吸氧腐蝕，則不能觀察到劃口處有藍色沉淀，現(xiàn)象與結(jié)論均不合理，D錯誤；答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列微粒能在相應溶液中大量共存的是（ ）
          A.稀硫酸中：K+、MnO4﹣、CH3CH2OH
          B.pH=11的溶液中：Na+、CO32﹣、NH3H2O
          C.中性溶液中：Na+、NO3﹣、AlO2﹣
          D.FeCl3溶液中：H2O2、Mg2+、SO42﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。下列說法正確的是
          A. 反應物濃度：a點小于b點
          B. 反應物的總能量大于生成物的總能量
          C. △t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a~b段大于b~c段
          D. 反應進行到c點達平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列元素位于p區(qū)的是
          A. Ti B. Cu C. S D. Na
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若某原子的外圍電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是
          A. 該元素位于周期表中第五周期IIIB族 B. 該元素原子價電子數(shù)為2個
          C. 該元素為非金屬元素 D. 該元素原子N能層共有8個電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用。例如：光導纖維的主要成分是___________；目前應用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是______________；
          （2）某氣態(tài)氧化物的化學式為XO2,在標準狀況下,1.92 g 該氧化物的體積為672 mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為______。
          （3）某無色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：
          ①白色沉淀甲是________。
          ②試寫出實驗過程中生成氣體B的離子方程式__________________________
          ③通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是_______________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素組成的化合物的化學式是（ ）
          A.CuO
          B.Al2O3
          C.Fe2O3
          D.SiO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應的能量變化示意圖。
          下列說法正確的是
          A. 鹵素單質(zhì)(X2)與水反應均可生成兩種酸
          B. 用電子式表示MgF2的形成過程為： 
          C. 熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
          D. 由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)，ΔH＝－277kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F、G六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性；A、D同主族，D的焰色反應為黃色；E的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且E是同周期中簡單離子半徑最小的元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、G兩種元素的原子最外層共有13個電子。則
          （1）F在元素周期表中的位置為_______________。
          （2）在2 L的密閉容器中，充入2 mol B2和3 mol A2，在一定條件下發(fā)生反應，5 s后測得A2為1.8 mol，則以B2的表示的反應速率v(B2)為__________________________。
          （3）常溫下，液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應生成無毒物質(zhì)，16g B2A4發(fā)生反應放熱akJ，該反應的熱化學方程式為_______________。
          （4）D2F溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成一種強堿與D2F2。D2F2與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。D2F2的電子式為_______，寫出D2F在空氣中長期放置生成D2F2的化學反應方程式為：_____________。D2F2的溶液與稀硫酸反應產(chǎn)生的現(xiàn)象為_____________。
          （5）化學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為A4B4的離子化合物，一定條件下1mol A4B4熔融電離生成兩種離子各1mol，則該物質(zhì)熔融時的電離方程式為____________。
          （6）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強堿溶液通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關(guān)系有下列圖示兩種情況（不計CO2的溶解）。
          則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為________；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______；由曲線X、Y可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為_________。
          

			
          

			
          
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