Question

【題目】無機(jī)研究開創(chuàng)絕不無“鈷”的時(shí)代，例如：CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑、草酸鈷可用于指示劑和催化劑。其中草酸鈷的制備可用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下圖所示：

已知：

①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②酸性條件下，ClO3－不會(huì)氧化Co2+，ClO3－轉(zhuǎn)化為Cl－；

(1)浸出過程中加入Na2SO3的主要離子方程式為____________________。

(2)加入 NaClO3發(fā)生可以將溶液中Fe2+氧化，進(jìn)而調(diào)節(jié)pH除去，但不能向“浸出液”中加過量 NaClO3的主要原因是：__________________。

(3)若“濾液Ⅰ”中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí)，溶液中c(F－)=___________mol/L。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10－11]

(4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖1所示，萃取劑的選擇的標(biāo)準(zhǔn)是___________；其使用的適宜pH范圍是___________(填字母代號(hào))。

A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5

(5)CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如圖2所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物；用化學(xué)方程式表示從A點(diǎn)到B點(diǎn)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化___________。C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是___________。(Co的相對(duì)原子質(zhì)量是59)

Answer 1

【答案】Co2O3+4H＋+SO32－== 2Co2++SO42－+2H2O 過量的ClO3－在酸性條件下會(huì)與Cl－反應(yīng)生成氯氣。既增加試劑使用，又產(chǎn)生污染。 2.0×10-3mol·L-1 不與水互溶，不與水、Co2+反應(yīng)，相同條件下雜質(zhì)離子在萃取劑中溶解度大而Co2+在萃取劑中溶解度小。 b CoC2O4=350℃=Co+2CO2 Co2O3

【解析】

(3) 利用Ksp計(jì)算即可；

(4) 從選取萃取劑的標(biāo)準(zhǔn)考慮；

(1) 水鈷礦主要成分為Co2O3，而浸出液中的是Co2+，鈷的化合價(jià)降低為氧化劑，而Na2SO3為還原劑，Na2SO3主要與Co3+反應(yīng)，本題要求寫出主要反應(yīng)并不需要寫Na2SO3與Fe3+的反應(yīng)，答案為Co2O3+4H＋+SO32－== 2Co2++SO42－+2H2O；

(2) ClO3－過量使用會(huì)帶來新的雜質(zhì)，才會(huì)和氯離子發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，答案過量的ClO3－在酸性條件下會(huì)與Cl－反應(yīng)生成氯氣。既增加試劑使用，又產(chǎn)生污染；

(3) c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí)，則剩余c(Ca2+)=1.0×10－5mol·L－1，根據(jù)，則，答案為2.0×10-3mol/L；

(4) 按照萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)，它不能和原溶劑發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)和溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；該過程中萃取劑的作用是將Fe2+、Mn2+、Al3+除去，而不去除Co2+，根據(jù)圖像可知適宜的pH，答案為不與水互溶，不與水、Co2+反應(yīng)，相同條件下雜質(zhì)離子在萃取劑中溶解度大而Co2+在萃取劑中溶解度��；b；

(5)18.30g的CoC2O4·2H2O，為0.1mol,A到B的過程質(zhì)量減少3.6g,為0.2molH2O,A為CoC2O4，B到C的過程中，質(zhì)量減少8.8g,只能為0.2molCO2的質(zhì)量，B處的為Co單質(zhì)，可以寫出反應(yīng)方程式，B到C在空氣中加熱，生成Co的氧化物，0.1mol的Co質(zhì)量為5.9g，剩余2.4g為O的質(zhì)量，0.15mol，則產(chǎn)物為Co2O3。答案為CoC2O4 Co+2CO2，Co2O3。