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          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
          A.0.1 mol·L－1 CaCl2溶液中：Ag＋、Cu2＋、SCN－、
          B.能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、Mg2＋、、Cl－
          C.＝1×10－12 mol·L－1的溶液：K+、Na+、、
          D.0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中：Na＋、、ClO－、
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. Cl-和Ag+會反應(yīng)，不能大量共存，A選項不符合題意；
          B. 能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，不能大量共存，B選項不符合題意；
          C. ＝1×10-12 mol·L-1，溶液顯堿性，無離子會反應(yīng)，離子之間也不反應(yīng)，所以能大量共存，C選項符合題意；
          D. Fe2+還原性強，能被ClO-、氧化，不能大量共存，D選項不符合題意；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】天門冬氨酸鋅是一種補鋅劑，可以用、天門冬氨酸為原料制備。
          (1)基態(tài)核外電子排布式為_______。
          (2)的空間構(gòu)型為________(用文字描述)；與互為等電子體的一種陽離子的化學(xué)式為________。
          (3)天門冬氨酸()分子中氮原子的軌道雜化類型為________；天門冬氨酸_______(填“難溶”或“易溶”)于鹽酸。
          (4)ZnO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，的配位數(shù)為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是 
          A. 在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝1∶2×10－23
          B. 向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生反應(yīng)：
          Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)
          C. a點對應(yīng)的Ksp等于b點對應(yīng)的Ksp
          D. 該溫度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅？某班同學(xué)進行相關(guān)探究。
          【沉淀制備】取一定量膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水，再滴幾滴稀硫酸，充分攪拌后得到一定體積的CuSO4溶液。向其中加適量Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。
          （1）滴加稀硫酸的作用是________。
          （2）用無水乙醇洗滌的目的是________。
          【實驗探究】同學(xué)們設(shè)計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗：
          （3）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關(guān)閉K，點燃D處酒精燈。A中產(chǎn)生的N2將裝置中的空氣排除，避免干擾。C中盛裝的試劑應(yīng)是________。
          （4）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
          （5）若藍綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2，實驗?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是________。
          （6）同學(xué)們查閱文獻知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9，經(jīng)討論認為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學(xué)式，其原因是________。
          a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強
          b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
          c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
          d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小
          待D中反應(yīng)完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是________。若定量分析所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1 g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結(jié)束后，裝置E的質(zhì)量增加2.7 g，F中產(chǎn)生沉淀19.7 g。則該藍綠色固體的化學(xué)式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在焊接銅器時可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：CuO＋NH4Cl → Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列說法正確的是
          A. 反應(yīng)中被氧化和被還原的元素分別為Cu和N
          B. 反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2
          C. 反應(yīng)中產(chǎn)生0.2 mol氣體時，轉(zhuǎn)移0.6 mol電子
          D. 該反應(yīng)中被還原的CuO占參與反應(yīng)CuO的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“鋰—呼吸CO2電化學(xué)裝置”放電時的原理如下圖所示，下列說法正確的是
          A.金屬Li電極發(fā)生還原反應(yīng)
          B.多孔碳電極的電極反應(yīng)式為：2CO2＋2e－＝C2O42-
          C.每生成0.1 mol Li2C2O4，電路中有0.1 mol e－發(fā)生轉(zhuǎn)移
          D.電池“吸入”CO2時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】丹參醇是一種中藥成分，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于丹參醇的描述正確的是
          A.能與濃硫酸共熱后發(fā)生消去反應(yīng)
          B.能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體
          C.分子中含有2個手性碳原子
          D.1 mol丹參醇最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Mn(H2PO4)2·2H2O是一種白色晶體，易溶于水，常用于機械設(shè)備的磷化處理。以軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3)為原料制備Mn(H2PO4)2·2H2O的流程如圖：
          （1）軟錳礦要先制成礦漿的目的是__，葡萄糖(C6H12O6)與MnO2反應(yīng)時，產(chǎn)物為MnSO4、CO2和H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。
          （2）用H2O2溶液“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__。
          （3）已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表，“調(diào)pH并過濾”時，應(yīng)調(diào)整的pH范圍為__，濾渣1的主要成分為__(填化學(xué)式)。
          金屬離子
          開始沉淀的pH
          完全沉淀的pH
          Fe3+
          1.8
          3.2
          Al3+
          3.0
          5.0
          Fe2+
          5.8
          8.8
          Mn2+
          7.8
          9.8
          （4）加入磷酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
          （5）某工廠用上述流程制備Mn(H2PO4)2·2H2O，已知軟錳礦中MnO2的含量為87%，整個流程中錳元素的損耗率為9%，則1噸該軟錳礦可制得Mn(H2PO4)2·2H2O__t。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不超過20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15，是實驗室常用的一種化學(xué)試劑。下列說法中錯誤的是（ ）
          A.Z2Y的水溶液呈堿性
          B.最簡單氫化物沸點高低為：X＞W
          C.常見單質(zhì)的氧化性強弱為：W＞Y
          D.中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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