【題目】25°C 時，向 20 mL 0.10 molL-1的一元酸 HA 中逐滴加入 0.10 molL-1 NaOH 溶液，溶液 pH隨加入 NaOH 溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.HA為強(qiáng)酸
B.a點溶液中，c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C.酸堿指示劑可以選擇甲基橙或酚酞
D.b點溶液中，c（Na+）=c（A-）
【答案】D
【解析】
A、根據(jù)圖示可知，加入20mL等濃度的氫氧化鈉溶液時，二者恰好反應(yīng)生成NaA，溶液的pH＞7，說明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，則HA為弱酸，故A錯誤；
B、a點反應(yīng)后溶質(zhì)為NaA，A-部分水解溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，結(jié)合電荷守恒可知：c(Na+)＞c(A-)，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B錯誤；
C、根據(jù)圖示可知，滴定終點時溶液呈堿性，甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，酚酞的變色范圍為8～10，指示劑應(yīng)該選用酚酞，不能選用甲基橙，故C錯誤；
D、b點溶液的pH=7，呈中性，則c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(A-)，故D正確；
故選：D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“中和滴定原理在實際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)的研究課題是:探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值。通過查閱資和網(wǎng)絡(luò)查尋，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)原理為2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O.
回答下列問題:
（1）該滴定實驗所需的玻璃儀器有______。
A.酸式滴定管（50mL） B.堿式滴定管（50mL） C.量筒（50mL） D.錐形瓶 E.燒杯
（2）滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________________________________。
（3）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) | 待測H2C2O4溶液的體積/mL | 0.100mol·L－1KMnO4的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 滴液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度______________。（計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字）
（4）討論:若滴定到終點時俯視滴定管刻度線讀數(shù)，則由此測得的x值會______________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）已知可逆反應(yīng)CO(g) + H2O (g)
CO2(g) + H2(g)，在830K溫度下達(dá)到平衡。
①830K時，若起始時：c (CO) ＝ 2 mol/L，c (H2O) ＝ 3 mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。
②830K，若只將起始時c (H2O)改為6 mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為____________。
（2）已知反應(yīng)：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣566kJ/mol ；則CO的燃燒熱為_______。
（3）已知：氮氣和氫氣合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝-92kJ/mol。取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)并達(dá)平衡時，測得反應(yīng)放出的熱量___________92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）；若升高溫度，上述反應(yīng)中ΔH___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
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【題目】某興趣小組運用如圖所示組合裝置（部分夾持裝置未畫出）進(jìn)行探究實驗。
請回答下列問題：
（1）A同學(xué)將甲、乙裝置組合進(jìn)行實驗，其實驗?zāi)康氖翘骄?/span>__反應(yīng)的生成物；在連接好裝置后，首先要進(jìn)行的實驗操作為___。
（2）為檢驗C裝置中反應(yīng)生成物是否有氧氣，裝置B中盛放的試劑X應(yīng)為__，裝置D中堿石灰的作用是__；
（3）B同學(xué)將甲、丙裝置組合進(jìn)行實驗，能說明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為__，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。
（4）裝置G中的現(xiàn)象是__，說明SO2具有__性。
（5）為驗證裝置E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C同學(xué)設(shè)計了兩套方案，完成下表：
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 | |
方案1 | 取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中滴加___溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng) |
方案2 | 取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中滴加___溶液 | ___ |
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【題目】某小組利用如圖裝置研究電化學(xué)原理，下列說法錯誤的是（ ）
A.K 與a 連接，則鐵電極會加速銹蝕，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-→Fe2+
B.K 與a 連接，則該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
C.K 與 b 連接，則該裝置鐵電極的電極反應(yīng) 2H++2e-→H2↑
D.K 與b 連接，則鐵電極被保護(hù)，該方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法
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【題目】對于可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是( )
A.化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝
B.當(dāng)v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.若達(dá)到平衡狀態(tài)時兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入時n(NH3)∶n(O2)＝4∶5
D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，c(H2O）一定增大
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA
B.乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數(shù)為6NA
C.1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NA
D.將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA
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【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成霧霾的重要原因。
（1）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示：
① 由圖1可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為__________________。
已知c(NO2)∶c(NO)＝1∶1時脫氮效果最佳，若生成1molN2時反應(yīng)放出的熱量為QkJ。此時對應(yīng)的脫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。
② 圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為________________。
（2）改善能源結(jié)構(gòu)是治理霧霾問題的最直接有效途徑。二甲醚是一種清潔能源，可用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚，其反應(yīng)原理為：2CO(g)＋4H2(g)
CH3OCH3 (g)＋H2O(g) ΔH，已知在一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度、投料比
的變化曲線如圖3所示。
① a、b、c按由大到小的順序排序為____________；ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。
②在恒容密閉容器里按體積比為1∶2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是__________。
A. 一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小 B. 容器的壓強(qiáng)增大 C. 化學(xué)平衡常數(shù)K值減小 D. 逆反應(yīng)速率先增大后減小 E. 混合氣體的密度增大
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【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。
回答下列問題：
(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol)： ______。
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是________(從下列選出)。
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(從下列選出)。
A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
(4)實驗數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值(t2－t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ____________________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
②上述實驗測量結(jié)果得出的中和熱的數(shù)值與57.3 kJ/mol相比偏小，產(chǎn)生的原因可能是(填字母)_________。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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