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          （12分）如下圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。
          


          


          (1) 若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。
          


          ①  甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為____________________________________________；
          


          ②  將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。
          


          (2) 若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。
          


          ① 甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為______________________________________________。
          


          ②如果起始時(shí)乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入_____      
  (填寫物質(zhì)的化學(xué)式)________g。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          (12分)　(1)①O2＋2H2O＋4e－===4OH－（2分）②5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10HCl＋2HIO3（3分）
          


          (2)①Fe－2e－===Fe2＋          
（2分）②C CuO(或CuCO3)
（2分）  　0.8(或1.24) （3分）
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下： 
          反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：
          氣體
          氮?dú)?/p>
          氫氣
          氨
          熔點(diǎn)/℃
          -210.01
          -252.77
          -77.74
          沸點(diǎn)/℃
          -195.79
          -259.23
          -33.42
          (1)合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程，即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到____________，使混合氣體分離出產(chǎn)品，N2、H2繼續(xù)循環(huán)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=____________。
          (2)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)說明工業(yè)上采用“使混合氣體分離出產(chǎn)品，N2、H2繼續(xù)循環(huán)”的生產(chǎn)措施的理由：___________________________________________________。
          (3)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_____________________________。
          (4)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖甲所示。下列敘述正確的是____________。
          A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
          B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
          C.點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣
          D.其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比圖中d點(diǎn)的值大
          (5)1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marncellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)，實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖乙。陰極的電極反應(yīng)式為__________________________________________________________________。
                    
                            甲                                                 乙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （12分）如下圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。
          (1) 若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。
          ①  甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為____________________________________________；
          ②  將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。
          (2) 若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。
          ① 甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為______________________________________________。
          ②如果起始時(shí)乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入_____        (填寫物質(zhì)的化學(xué)式)________g。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆河北省南宮中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （12分）如下圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。

          (1) 若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。
          ① 甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為____________________________________________；
          ② 將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。
          (2) 若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。
          ① 甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為______________________________________________。
          ②如果起始時(shí)乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入_____        (填寫物質(zhì)的化學(xué)式)________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年四川省涼山州高三第二次診斷性測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          2012年冬天，我國城市空氣污染狀況受到人們的強(qiáng)烈關(guān)注。在空氣質(zhì)量報(bào)告中，SO2的指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標(biāo)。為了測定空氣中的SO2含量，有三位同學(xué)分別采用了以下三種測定方法。
          


          


          I．氧化還原法：甲同學(xué)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          


          （1）該實(shí)驗(yàn)需80ml濃度為5×10-4mol/L的碘
          


          溶液，甲同學(xué)應(yīng)選擇 
ml的容量瓶進(jìn)行配制。
          


          （2）廣口瓶中使用多孔球泡的目的是         
。
          


          （3）在甲同學(xué)所配碘溶液濃度準(zhǔn)確，并且量取藥品及 實(shí)驗(yàn)過程中各種讀數(shù)均無錯(cuò)誤的情況下，利用上述裝置所測定的SO2含量仍然比實(shí)際含量低，請分析其中可能的原因（至少寫兩種原因）
          


                                                               

          


          II．重量法：乙同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組成簡易裝置測定空氣中的SO2含量。實(shí)驗(yàn)操作過下：
          


          按如下實(shí)驗(yàn)裝置圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用規(guī)格為20ml的針筒抽氣100次，使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2=H2SO4）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀（H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl），經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進(jìn)行稱量，得白色固體0．18mg。
          


          


          （4）取樣處空氣中SO2含量為    
mg/L（精確到0.001）。
          


          （5）現(xiàn)查閱資料知，常溫下BaSO3的Ksp為5．48×10-7，飽和亞硫酸溶液中c(SO32-)=6.3×10-8mol/L。有同學(xué)認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)不必用H2O2吸收SO2，直接用0.lmol/L BaCl2溶液來吸收SO2即可產(chǎn)生沉淀，你認(rèn)為這樣做     
（填“正確”或“不正確”），請利用以上數(shù)據(jù)簡述理由      。
          


          III．儀器法：丙同學(xué)直接使用一種SO2濃度智能監(jiān)測儀測定空氣中的SO2含量，這種監(jiān)測儀是利用電化學(xué)原理，根據(jù)電池產(chǎn)生電流的強(qiáng)度來準(zhǔn)確測量SO2濃度的。該電池總的化學(xué)反應(yīng)原理為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
          


          （6）請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：           
。
          


           
          

			
          

			
          
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