Question

（18分）如圖所示，是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（品紅溶液）C（氯化亞鐵溶液）D（碘化鉀淀粉溶液）E（水）H（紫色石蕊試液）

 

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO₂固體，其化學(xué)反應(yīng)方程式是：         

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開(kāi)分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃G處酒精燈，回答下列問(wèn)題：

下列裝置中的現(xiàn)象是B              ；D              

請(qǐng)寫(xiě)出C和D中的化學(xué)方程式

C：                              D：                                   

（3）在G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一種產(chǎn)物能使H處紫色石蕊試液變紅，另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，寫(xiě)出G中的反應(yīng)的化學(xué)方程式                           。

（4）在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是            。

（5）G處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，Ａ處仍有氯氣產(chǎn)生，此時(shí)應(yīng)該怎樣操作          ；裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是                     。

（6）若將E中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有NaClO₃，其物質(zhì)的量比為2：1，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為：            。

 

Answer 1

（1）MnO₂ + 4HCl（濃）MnCl₂+ 2H₂O + Cl₂↑        （2’） 

（2）B  品紅溶液褪色      （1’）；D    溶液變藍(lán)  （1’）

C      2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃  （2’） D      2KI+Cl₂==2KCl+I₂  （2’）

（3）     C + 2H₂O+ 2Cl₂== CO₂ ↑+ 4HCl↑        （2’）

（4）  生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使紅色褪去。   （2’）

（5）    關(guān)閉Ⅰ處活塞    （2’）、  Ⅰ處b瓶?jī)?nèi)液面下降，c中液面上升   （2’）

（6）       7：3    （2’）

解析: