Question

能用離子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的反應(yīng)是（　　）

A．稀醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B．稀硝酸和氫氧化鎂反應(yīng)

C．稀鹽酸和澄清的石灰水反應(yīng)

D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)

Answer 1

分析：強酸與可溶性強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)可用H⁺+OH^-=H₂O表示，以此來解答．
A．醋酸為弱酸，在離子反應(yīng)中保留化學式；
B．氫氧化鎂是沉淀，在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學式；
C．稀鹽酸和澄清的石灰水是強電解質(zhì)的溶液可拆成離子；
D．反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇難溶于水；

解答：解：A．因醋酸為弱酸，在離子反應(yīng)中保留化學式，CH₃COOH+OH^-═CH₃COO^-+H₂O則不能用H⁺+OH^-=H₂O表示，故A錯誤；
B．氫氧化鎂難溶于水，在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學式，與硝酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Mg（OH）₂+2H ⁺=Mg²⁺+2H₂O，則不能用H⁺+OH^-=H₂O表示，故B錯誤；
C．氯化氫和氫氧化鈉是強電解質(zhì)，NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，可用H⁺+OH^-=H₂O表示，故C正確；
D．因硫酸鋇難溶于水，在離子反應(yīng)中保留化學式，離子反應(yīng)為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O則不能用H⁺+OH^-=H₂O表示，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，注意酸堿的強弱及鹽的溶解性是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡單．