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          下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（ ）
          A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3 < NaHCO3
          B．堿性：Na2CO3 < NaHCO3
          C．水中的溶解度：Na2CO3 > NaHCO3
          D．與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積：Na2CO3 < NaHCO3
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          密閉容器中裝有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加熱充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留的固體是
          A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOHB．0.5molNa2CO3和1molNaOH
          C．0.8molNa2CO3和1molNaOH D．1molNa2CO3和0.6molNaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將鈉、鎂、鋁各0.3 mol，分別放入100 mL 1 mol·L-1的硫酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是（　　�。�
          A．1∶2∶3　　B．6∶3∶2　C．3∶2∶2　D．3∶1∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Na與S反應(yīng)可以生成多種產(chǎn)物：Na2S，Na2S2……Na2S5。已知Na2S2的電子式為則S32-的電子式為                        。已知Na2S3+2HCl = 2NaCl+H2S↑+2S↓，試寫出Na2S5與醋酸反應(yīng)的離子方程式：                           。工業(yè)上常用電解熔融NaCl制Na，事實(shí)上電解許多熔融的鈉的化合物也能制備Na，如NaOH、Na2CO3。試寫出電解熔融NaOH的反應(yīng)方程式：                                   ，若電解熔融Na2CO3時(shí)有CO2氣體產(chǎn)生，則陽極電極反應(yīng)式為                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將NaHCO3溶液分別加入到下列溶液中，不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是（   ）
          A．Ca（OH）2B．Al2（SO4）3
          C．NaAlO2D．CaCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）下圖中表示A～E五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

          若將它們灼燒，火焰都呈黃色；A能跟水起劇烈反應(yīng)，D常用作潛水艇里的氧氣來源，E是生活中被稱為純堿的鹽（物質(zhì)間的反應(yīng)均為一步反應(yīng)）。試推斷A～E各物質(zhì)（寫化學(xué)式）： 
          A       B      C      D         E     
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如下圖所示。

          回答下列問題：
          （1）當(dāng)加入鹽酸使溶液PH為10時(shí)，混合液中含碳元素的離子有哪些？               。
          （2）請(qǐng)寫出OAB段的離子方程式                                    ；當(dāng)混合液的PH=      時(shí)，開始放出CO2氣體。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在兩份體積相同的NaOH溶液中，分別通入CO2氣體，充分反應(yīng)后，在所得溶液A、B中分別加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸體積（mL）與產(chǎn)生CO2氣體的體積（L）的關(guān)系如圖所示，試填寫下列空白：

          ⑴兩份NaOH溶液A和B的物質(zhì)的量濃度之比為           ，通入CO2氣體的體積之比是（相同條件）              。
          ⑵與鹽酸反應(yīng)前，A溶液中的溶質(zhì)是                ，其物質(zhì)的量之比是        。
          ⑶與鹽酸反應(yīng)前，B溶液中的溶質(zhì)是                 ，其物質(zhì)的量之比是       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能用來鑒別Na2CO3固體與K2CO3固體的方法是
          A．加稀鹽酸B．加NaOH溶液C．焰色反應(yīng)D．加熱
          

			
          

			
          
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