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        1. 【題目】尖晶石是世界上最迷人的寶石之一,主要是鎂鋁氧化物組成的礦物,還常含有鐵、鋅、錳、鉻、鈷等元素;卮鹣铝袉栴}:

          1)基態(tài)錳原子價(jià)層電子排布式為__________,Co3+的未成對(duì)電子數(shù)為_________

          2)一種鋁試劑的結(jié)構(gòu)如圖,該物質(zhì)中碳的雜化類型為___________,氮與其成鍵的3個(gè)原子共同構(gòu)成的空間構(gòu)型為_______,氮與鋁形成的是_____鍵(填編號(hào)。)

          a離子b配位c.σd.π

          3)基態(tài)原子第一電離能:鎂_____鋁(填“大于”“小于”或“等于”)原因是_______。

          4)一種由MgCr、O元素組成的尖晶石晶胞分別由4個(gè)A4個(gè)B交替無隙并置而成(見圖甲),晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,該尖晶石的化學(xué)式為_____________;圖乙中,若E點(diǎn)鎂原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(,,0),則F點(diǎn)鎂原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_______________。

          【答案】3d54s2 4 sp2 平面三角形 bc 大于 鎂原子電子排布為全(充)滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu);或鎂原子為 3s2 全充滿結(jié)構(gòu),難失電子;或鋁失去 1 個(gè)電子為 3s2的全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),鎂原子失去 1 個(gè)電子為3s1不穩(wěn)定結(jié)構(gòu);(任意一種答法) MgCr2O4Cr2MgO4也可) ,

          【解析】

          ⑴基態(tài)錳是25號(hào)元素,其基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d54s2 Co27號(hào)元素,其基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d74s2Co3+電子排布式為[Ar]3d6。

          ⑵該物質(zhì)中碳價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3對(duì),氮與其成鍵的3個(gè)原子,其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,分析結(jié)構(gòu)氮未與鋁形成鍵時(shí)含有1對(duì)孤對(duì)電子,與鋁形成時(shí)則氮提供孤對(duì)電子。

          ⑶鎂原子為3s2,全充滿結(jié)構(gòu),難失電子,鋁原子3s23p1,易失去1個(gè)電子變?yōu)?/span>3s2的全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

          ⑷先計(jì)算每個(gè)AMg、O個(gè)數(shù),再計(jì)算BO、MgCr個(gè)數(shù),再得出整個(gè)晶胞中有Mg、O、Cr個(gè)數(shù),再得化學(xué)式,F點(diǎn)鎂原子在左前上方的小的立方體中心。

          ⑴基態(tài)錳是25號(hào)元素,其基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d54s2,價(jià)層電子排布式為3d54s2Co27號(hào)元素,其基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d74s2,Co3+電子排布式為[Ar]3d6,未成對(duì)電子數(shù)為4;故答案為:3d54s2;4。

          ⑵如圖結(jié)構(gòu),該物質(zhì)中碳價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3對(duì),其雜化類型為sp2,氮與其成鍵的3個(gè)原子,其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,因此氮與其成鍵的3個(gè)原子共同構(gòu)成的空間構(gòu)型為平面三角形,分析結(jié)構(gòu)氮未與鋁形成鍵時(shí)含有1對(duì)孤對(duì)電子,與鋁形成時(shí)則氮提供孤對(duì)電子,因此形成的是配位鍵和σ鍵;故答案為:sp2;平面三角形;bc。

          ⑶鎂原子為3s2,全充滿結(jié)構(gòu),難失電子,鋁原子3s23p1,易失去1個(gè)電子變?yōu)?/span>3s2的全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此基態(tài)原子第一電離能:鎂大于鋁;故答案為:大于;鎂原子電子排布為全()滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu);或鎂原子為3s2全充滿結(jié)構(gòu),難失電子;或鋁失去1個(gè)電子為3s2的全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),鎂原子失去1個(gè)電子為3s1不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(任意一種答法)

          AMg1.5個(gè),O4個(gè),BO4個(gè),Mg為0.5個(gè),Cr4個(gè),晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,因此整個(gè)晶胞中有Mg16個(gè),O32個(gè),Cr16個(gè),因此該尖晶石的化學(xué)式為MgCr2O4;圖乙中,若E點(diǎn)鎂原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(,,0),則F點(diǎn)鎂原子在左前上方的小的立方體中心,其分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(,,);故答案為:MgCr2O4;(,)。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是()

          A.1,34-三甲苯

          B.3-甲基戊烯

          C.2-甲基-1-丙醇

          D.1,3-二溴丙烷

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】ⅤA族元素的原子RA原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子,其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時(shí),分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于RCl5分子的說法中正確的是(

          A. 每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

          B. 鍵角(Cl—R—Cl)90°、120°180°幾種

          C. RCl5受熱后會(huì)分解生成分子RCl3,RCl5RCl3都是極性分子

          D. 分子中5個(gè)R—Cl鍵鍵能不相同

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】利用固體燃料電池技術(shù)處理 H2S廢氣并發(fā)電的原理如圖所示 。根據(jù)不同固體電解質(zhì)M因傳導(dǎo)離子的不同,分為質(zhì)子傳導(dǎo)型和氧離子傳導(dǎo)型,工作溫度分別為 500℃和 850℃左右,傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)的產(chǎn)物硫表示為Sx。下列說法錯(cuò)誤的是

          A.氣體X H2S廢氣,氣體Y 是空氣

          B.M傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí),負(fù)極a 反應(yīng)為:xH2S2xe-=Sx+2xH+

          C.M傳導(dǎo)氧離子時(shí),存在產(chǎn)生SO2污染物的問題

          D.氧離子遷移方向是從a 電極向b 電極

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下向 0.l mol/L NaClO 溶液中通入 HF 氣體,隨反應(yīng)進(jìn)行(不考慮HClO分解),溶液中lg ( A 代表ClO F) 的值和溶液pH 變化存在如圖所示關(guān)系,下列說法正確的是

          A.N 代表lg的變化線

          B.反應(yīng)ClO-+HF HCIO+F- 的平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為 105

          C.當(dāng)混合溶液pH= 7 時(shí),溶液中c(HClO) = c(F- )

          D.HF 的通入,溶液中c(H+) c(OH- )增大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】正丁醚可作許多有機(jī)物的溶劑及萃取劑 ,常用于電子級(jí)清洗劑及用于有機(jī)合成 。實(shí)驗(yàn)室用正丁醇與濃H2SO4反應(yīng)制取,實(shí)驗(yàn)裝置如右圖,加熱與夾持裝置略去。反應(yīng)原理與有關(guān)數(shù)據(jù):

          反應(yīng)原理: 2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O

          副反應(yīng):C4H9OHC2H5CH=CH2+H2O

          物質(zhì)

          相對(duì)分子質(zhì)量

          熔點(diǎn)/

          沸點(diǎn)/

          溶解性

          50%硫酸

          其它

          正丁醇

          74

          -89.8

          117.7

          微溶

          易溶

          二者互溶

          正丁醚

          130

          -98

          142.4

          不溶

          微溶

          實(shí)驗(yàn)步驟如下:

          ①在二口燒瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mLH2SO4,再加兩小粒沸石,搖勻。

          ②加熱攪拌,溫度上升至100~ll0℃開始反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)中產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后收集在水分離器的下層,上層有機(jī)物至水分離器支管時(shí),即可返回?zé)俊<訜嶂练磻?yīng)完成。

          ③將反應(yīng)液冷卻,依次用水、50%硫酸洗滌、水洗滌,再用無水氯化鈣干燥,過濾,蒸餾,得正丁醚的質(zhì)量為Wg

          請(qǐng)回答:

          1)制備正丁醚的反應(yīng)類型是____________,儀器a的名稱是_________。

          2)步驟①中藥品的添加順序是,先加______(填“正丁醇”或“濃H2SO4”),沸石的作用是___________________

          3)步驟②中為減少副反應(yīng),加熱溫度應(yīng)不超過_________℃為宜。使用水分離器不斷分離出水的目的是________。如何判斷反應(yīng)已經(jīng)完成?當(dāng)_____時(shí),表明反應(yīng)完成,即可停止實(shí)驗(yàn)。

          4)步驟③中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去______________。本實(shí)驗(yàn)中,正丁醚的產(chǎn)率為_____(列出含W的表達(dá)式即可)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為回收利用含鎳催化劑(主要成分為NiO,另含Fe2O3、CaOCuO、BaO),科研人員研制了一種回收鎳的新工藝。工藝流程如圖:

          已知:①常溫下有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示:

          氫氧化物

          Fe(OH)3

          Fe(OH)2

          Ni(OH)2

          開始沉淀的pH

          1.5

          6.5

          7.7

          沉淀完全的pH

          3.7

          9.7

          9.2

          Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

          ③常溫時(shí),Ksp(CaF2)=2.7×10-11

          回答下列問題:

          1)寫出酸浸時(shí)Fe2O3和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。

          2)浸出渣主要成分為CaSO4·2H2O__兩種物質(zhì)。

          3)操作B是除去濾液中的鐵元素,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案:向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液pH3.77.7范圍內(nèi),靜置,過濾。請(qǐng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行評(píng)價(jià)并說明理由:__(若原方案正確,請(qǐng)說明理由;若原方案錯(cuò)誤,請(qǐng)加以改正)。

          4)流程中的副產(chǎn)品__(填化學(xué)式)。在空氣中灼燒CuS可以得到銅的氧化物,向Cu、Cu2OCuO組成的混合物中加入1L0.6mol·L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解,同時(shí)收集到2240mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),若該混合物中含0.1molCu,與稀硫酸充分反應(yīng)至少消耗__molH2SO4。

          5)操作C是為了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F-濃度為3×10-3mol·L-1,則溶液中=__

          6)電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步:

          ①堿性條件下,Cl-在陽(yáng)極被氧化為ClO-。生產(chǎn)1molClO-,消耗OH-__mol

          Ni2+ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀,則該步反應(yīng)的離子方程式為__。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】流動(dòng)電池可以在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液,從而維持電池內(nèi)部電解質(zhì)溶液濃度穩(wěn)定,原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

          A.Cu為負(fù)極

          B.PbO2電極的電極反應(yīng)式為:PbO2+ 4H++ SO42-+ 2e= PbSO4+ 2H2O

          C.甲中應(yīng)補(bǔ)充硫酸

          D.當(dāng)消耗1 mol PbO2,需分離出2 mol CuSO4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定條件下,欲實(shí)現(xiàn)下列有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化,所選試劑正確的是( )

          選項(xiàng)

          物質(zhì)轉(zhuǎn)化

          試劑

          A

          足量酸性溶液

          B

          溶液或溶液

          C

          濃硫酸和濃硝酸的混合溶液

          D

          溴的四氯化碳溶液

          A.AB.BC.CD.D

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