Question

某溫度時，把1molN₂O₄氣體通入體積為10L的真空容器，立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進(jìn)行4s時，NO₂的濃度為0.04mol/L，再經(jīng)過一段時間后，反應(yīng)達(dá)平衡，這時容器內(nèi)壓強為開始時的1.8倍．則下列說法正確的是（　�。�

A、前4s中以N₂O₄的濃度變化表示的平均反映速率為0.01mol/L?s

B、在4S時容器內(nèi)的壓強為開始時的1.2倍

C、在平衡時容器內(nèi)含N₂O₄0.4mol

D、在平衡時容器內(nèi)含NO₂0.4mol

Answer 1

分析：A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義可知，利用單位時間內(nèi)濃度的變化量來計算化學(xué)反應(yīng)速率；
B．利用一定條件下反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比等于壓強之比來計算；
C．利用平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的1.8倍來計算平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量；
D．利用平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的1.8倍來計算平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量．

解答：解：A、前4s中以NO₂的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為

0.04mol/L

4s

=0.01mol/（L?s），則以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol/（L?s），故A錯誤；
B、N₂O₄?2NO₂
初始濃度：0.1     0
變化濃度：0.02    0.04
4s時濃度：0.08    0.04
在4S時容器內(nèi)的壓強和開始時的壓強之比為：

0.08+0.04

0.1

=1.2，故B正確；
C、反應(yīng)達(dá)平衡，這時容器內(nèi)壓強為開始時的1.8倍，設(shè)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為x，
          N₂O₄?2NO₂
初始濃度：0.1     0
變化濃度：x      2x
平衡濃度：0.1-x   2x
則

0.1-x+2x

0.1

=1.8
解得 x=0.08，所以在平衡時容器內(nèi)含N₂O₄物質(zhì)的量為（0.1-0.08）×10mol=0.2mol，故C錯誤；
D、平衡時容器內(nèi)含NO₂物質(zhì)的量為2×0.08×10mol=1.6mol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)速率的計算，題目難度中等，明確信息中的壓強關(guān)系及不同時間混合體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，并熟悉化學(xué)反應(yīng)速率的計算式及影響化學(xué)平衡移動的因素即可解答．