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          【題目】如圖，a、b是兩根碳棒．以下敘述正確的是（　�。� 
          A.a是陰極，發(fā)生還原反應
          B.b是負極，發(fā)生氧化反應
          C.滴加酚酞試液，b極附近溶液顏色變紅
          D.銅片上的電極反應式是：Cu2++2e→Cu
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：銅﹣鋅﹣稀硫酸裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，且符合原電池的構成條件，所以該裝置是原電池；右邊裝置有外接電源，所以構成了電解池． 
          A、a極接原電池的正極，所以a極是陽極，故A錯誤．
          B、b極接原電池的負極，所以b極是陰極，故B錯誤．
          C、隨著反應的進行，a極上氯離子放電生成氯氣，b極上氫離子放電生成氫氣，所以b極附近氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，滴加加酚酞試液，b極附近溶液顏色變紅，故C正確．
          D、銅片上氫離子得電子生成氫氣，故D錯誤．
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。
          下列說法正確的是
          A. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO，可檢驗生成的CO
          B. 實驗時只需要在裝置①中反應結束后再通入N2
          C. 若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣
          D. 實驗結束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在298 K時，實驗測得溶液中的反應H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同濃度時的化學反應速率如表所示，由此可推知第5組實驗中c(HI)、c(H2O2)不可能為
          實驗編號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          c(HI)/(mol·L－1)
          0.100
          0.200
          0.150
          0.100
          ？
          0.500
          c(H2O2)/(mol·L－1)
          0.100
          0.100
          0.150
          0.200
          ？
          0.400
          v/(mol·L－1·s－1)
          0.007 60
          0.015 2
          0.017 1
          0.015 2
          0.022 8
          0.152
          A. 0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1
          B. 0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1
          C. 0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1
          D. 0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如下圖甲。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如下圖乙，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體 積(標準狀況)。則下列說法不正確的是
          A. 電解過程中，a電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產(chǎn)生
          B. b電極上發(fā)生反應的方程式為：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
          C. 曲線O～P段表示O2的體積變化
          D. 從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質量為12 g/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4�？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用�；卮稷窈廷蛑械膯栴}。
          Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）
          （1）反應①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。
          （2）該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）___________。
          a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度
          （3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為__________。
          Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用
          （4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質為___________（寫化學式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人類對原子結構的認識經(jīng)歷了一個不斷深入的過程，以下科學家以及他們提出的原子結構學說（或模型）對應關系正確的是 （ ）
          A.道爾頓——電子軌道理論B.盧瑟福——量子力學模型
          C.玻爾——行星繞太陽模型D.湯姆遜——葡萄干面包模型
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
          A. 常溫常壓下28g N2所含電子數(shù)為10NA
          B. 46g 鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為2NA
          C. 0.1mol/L NH4Cl溶液中NH4+離子數(shù)小于0.1NA
          D. 密閉容器中3mol NO與1molO2充分反應，剩余氣體的分子數(shù)為3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反應溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品．反應方程式為
          2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O
          回答下列問題：
          （1）上述制備過程中，檢驗洗劑是否完全的方法是 
          （2）銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn（OH）4，寫出該電池反應方程式： ．
          （3）準確稱取上述制備的樣品（設僅含Ag2O2和Ag2O） 2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O2，得到224.0mLO2（標準狀況下）．計算樣品中Ag2O2的質量分數(shù)（計算結果精確到小數(shù)點后兩位）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)要求填空：
          （1）①常溫下，．某溶液中由水電離出的c（OH﹣）=1.0×10﹣10mol/L，該溶液可以是 ． （填選項）
          A.pH=4的CH3COOH
          B.pH=10的NaOH
          C.pH=9的 Na2CO3
          D.pH=2的 H2SO4
          E.pH=4的 NH4Cl
          （2）在100℃時，將 100mL 0．1mol/L 的稀H2SO4溶液與 100mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后，溶液的pH= ． （混合時溶液體積變化忽略不計，己知Kw=10﹣12）．
          （3）常溫下，amL0．1mol/L鹽酸與bmL0．1mol/L氨水混合，充分反應，若混合后溶液呈中性，則ab （填“＜”、“＞”或“=”）．
          （4）常溫下，amLpH=3的鹽酸與bmLpH=11的氨水混合，充分反應，若a=b，則反應后溶液中離子濃度從大到小的順序是 ．
          （5）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示＞： ． 把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ．
          （6）25℃，在0.10mol/LH2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2﹣）關系如下圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）． ①pH=13時，溶液中的 c（H2S）+c（HS﹣）=mol/L．
          ②某溶液含 0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，當溶液pH=時，Mn2+開始沉淀．
          

			
          

			
          
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