Question

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且X、Z同主族，Y為金屬元素，且Y的原子序數(shù)小于X和Z的最外層電子數(shù)之和，Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.原子半徑：r(W)＞r(Y)＞r(X)

B.X與Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵

C.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

D.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Z的強(qiáng)

Answer 1

【答案】C

【解析】

Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，即最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，則Z原子的核外有三層，即Z元素為S；X、Z同主族，則X元素為O，Y的原子序數(shù)大于8且小于X和Z的最外層電子數(shù)之和12，所以金屬元素Y為Na，短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，所以W元素為Cl，據(jù)此分析作答。

根據(jù)上述分析可知，X元素為O，Y元素為Na，Z元素為S，W元素為Cl。

A．Na是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，Cl和S相鄰并且Cl原子比O多一電子層，所以原子半徑：r(Na)＞r(Cl)＞r(O)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．X與Y組成的化合物有Na2O或Na2O2，其中Na2O2由鈉離子和離子構(gòu)成，含有非極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．S的非金屬性小于O，所以O的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比S的強(qiáng)，C項(xiàng)正確；

D．應(yīng)該是W的則根據(jù)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Z的強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。