Question

某同學用廢干電池內(nèi)的黑色固體（可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質）進行如圖所示實驗：
（1）操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、

坩堝

、

三角架、坩堝鉗、泥三角等

；
（2）操作④的試管加入③中所得濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，由此推測濾渣可能為MnO₂，試管中發(fā)生反應的化學方程式：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

；
（3）操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中除含有MnO₂外，還存在的物質為：

碳

．
（4）已知氯化鋅與稀氨水反應先生成Zn（OH）₂白色沉淀，Zn（OH）₂可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn（NH₃）₄（OH）₂；下列是該同學對操作②的濾液主次成分進行探究的過程：
1．[猜想I]：主要成分為氯化銨；
[驗證（操作）過程]：取少量濾液加入NaOH固體，并加熱；
[實驗現(xiàn)象]：聞到有輕微的氨味；
[判斷猜想]：

猜想I不成立

（填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）．
2．[猜想II]：主要成分為氯化鋅；
[驗證（操作）過程]：

取少量濾液逐滴滴入稀氨水

；
[實驗現(xiàn)象]：

先有白色沉淀、滴入過量稀氨水后白色沉淀溶解

；
[判斷猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述實驗得出結論：濾液中的主、次成分：

主要為氯化鋅，其中含少量的氯化銨

．

Answer 1

分析：（1）操作③灼燒濾渣在坩堝中加熱，坩堝放在泥三角上加熱；
（2）依據(jù)二氧化錳催化作用，可以促使過氧化氫分解生成水和氧氣；
（3）黑色的二氧化錳，依據(jù)生成二氧化碳氣體證明黑色固體中含有碳；
（4）依據(jù)銨根離子的檢驗方法以及題干中的氯化鋅與氨水的反應分析解答即可；

解答：解：（1）操作③灼燒濾渣在坩堝中加熱，坩堝放在泥三角上加熱；故答案為：坩堝、泥三角、三腳架、坩堝鉗；
故答案為：坩堝、泥三角、三腳架、坩堝鉗；
（2）操作④的試管中含有過氧化氫加入③中所得濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，由此推測濾渣可能為MnO₂，催化過氧化氫分解生成水和氧氣，試管中發(fā)生反應的化學方程式：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳可由黑色的碳單質灼燒制得，二氧化硫可由淡黃色的硫單質灼燒制得，所以該黑色物質是碳單質；故答案為：碳；
（4）銨根離子的檢驗：銨根離子能和強堿在加熱條件下反應生成氨氣，氨氣具有刺激性氣味，未聞到明顯的氨的刺激性氣味，就說明有銨根離子不是大量存在．
氯化鋅的測量則是利用題干中的信息：氯化鋅溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）₂白色沉淀，然后溶解生成可溶于水的Zn（NH₃）₄Cl₂．從而依據(jù)反應的現(xiàn)象待測液中加入氨水，先有白色沉淀、后溶解，則證明氯化鋅的存在；濾液中的主、次成分主要為氯化鋅，其中含少量的氯化銨；
故答案為：猜想I不成立；取少量濾液逐滴滴入稀氨水；先有白色沉淀、滴入過量稀氨水后白色沉淀溶解；主要為氯化鋅，其中含少量的氯化銨；

點評：本題考查了實驗基本操作物質組成的分析判斷，實驗設計驗證，物質性質的熟練掌握，實驗設計的方法，實驗驗證的應用，是解題關鍵，題目難度中等．