【題目】將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量（x）隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（y）變化關(guān)系中正確的是（ �。�
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】解：22.4g鐵的物質(zhì)的量為 
=0.4mol，令鐵完全反應(yīng)需硝酸的物質(zhì)的量為n，則：
Fe+ | 4HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O |
1 | 4 |
0.4mol | n |
所以n=1.6mol，由于1.6mol＞0.8mol，所以Fe有剩余，根據(jù)硝酸計(jì)算生成NO的物質(zhì)的量，參加反應(yīng)生成NO的Fe的物質(zhì)的量，則：
Fe+ | 4HNO3（�。�=Fe（NO3）3 + | NO↑+2H2O |
1mol | 4 mol | 1mol |
0.2mol | 0.8mol | 0.2mol |
根據(jù)生成NO的物質(zhì)的量，參加反應(yīng)生成NO的Fe的物質(zhì)的量作圖，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量（x）隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（y）變化關(guān)系如圖：
故選：C．
鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，開始硝酸過量，鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮，當(dāng)硝酸反應(yīng)完畢后，鐵若有剩余，再與硝酸鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵．
先判斷鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮，鐵是否有剩余，若鐵有剩余根據(jù)硝酸計(jì)算生成NO的物質(zhì)的量，若硝酸有剩余根據(jù)鐵計(jì)算生成NO的物質(zhì)的量．
互動(dòng)英語系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)；N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。己知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是
A. N2為0.2mol/L；H2為0.6mol/L B. N2為0.15mol/L
C. N2、H2均為0.18 mol/L D. NH3為0.4mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，銅的化合物在現(xiàn)代生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）請(qǐng)寫出銅的基態(tài)原子核外電子排布式：___________。
（2）銅的熔點(diǎn)比鈣的高，其原因是____________。
（3）金屬銅的堆積方式為下圖中的______（填字母序號(hào)）。
（4）科學(xué)家通過 X 射線推測，膽礬的結(jié)構(gòu)如下圖所示。
膽礬的陽離子中心原子的配位數(shù)為______，陰離子的空間構(gòu)型為_______。膽礬中所含元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>_________（用元素符號(hào)作答）。
（5）銅與Cl原子構(gòu)成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體的化學(xué)式為______，已知該晶體的密度為 4.14g/cm3，則該晶胞的邊長為_______pm（寫計(jì)算式）。將該物質(zhì)氣化后實(shí)驗(yàn)測定其蒸汽的相對(duì)分子質(zhì)量為 198，則其氣體的分子式為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下,向20m1某稀Ba(OH)2溶液中滴入濃度為0.1mol/L的醋酸。溶液中由水電離出的氫氧根離子濃度隨滴入醋酸的體積變化如圖,下列分析正確的是
A. 稀Ba(OH)2溶液的濃度為0.1molL-1
B. C點(diǎn)溶液的PH=a
C. D點(diǎn)溶液中C(OH-)<C(H+)+C(CH2COOH)
D. E點(diǎn)溶液中存在C(CH2COO-)>C(Ba2+)>C(OH-)>C(H+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)工業(yè)中Mn可用作氧化劑、助燃劑、活性電極材料、催化劑、油漆和油墨的干燥劑等,碳酸錳礦可作為制備MnO2原料
(1)已知25℃,101kPa時(shí)有如下的三個(gè)熱化學(xué)方程式
①M(fèi)nCO3(s) 
MnO(s)+CO2(g) △H1=+116 6kJ/mol
②2MnO(s)+O2(g) 2MnO2(s) △H2=-272.0kJ/mol
③2MnCO3(s)+O2(g) 2Mn2(s)+2CO2(g) △H3
則△H3=_________；反應(yīng)②在________條件下(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)能自發(fā)進(jìn)行。
(2)在密閉容器中投入足量的 MnCO3,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):MnCO3(s) Mno(s)+CO2(g) △H1=+116.6kJ/mol。一定溫度下,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)p(CO2)=bMPa
①溫度、壓強(qiáng)對(duì)碳酸錳平衡分解率的影響如圖所示。圖中Y1____Y2(填“>”、“<”或“=”)。
②保持溫度不變,將體積擴(kuò)大至原來的3倍,則容器內(nèi)壓強(qiáng)p(CO2)的變化范圍為_______。
③若溫度不變,將容器體積壓縮至原來的一半,達(dá)到新平衡時(shí),與原平衡狀態(tài)相比,下列物理量一定不變的是________ (填字母)
A.CO2的質(zhì)量 B. MnCO3的質(zhì)量 C.MnCO3的分解率
D.化學(xué)平平衡常數(shù) E.CO2的物質(zhì)的量濃度
(3)在4L恒容密閉容器中,充入足量量的MnCO3(s)和a molO2(g),在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):MnCO3(s)+O2(g) 2MnO2(s)+2CO2(g),經(jīng)過5min該反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài),且該段時(shí)間內(nèi)CO2的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2molL-1·min-1若該條件該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.5,則a=____。
(4)現(xiàn)以鉛蓄電池為電源,用石墨為電極,電解MnSO4和H2SO4混合液來制備MnO2,裝置如圖所示,陽極的電極反應(yīng)式為___________,當(dāng)蓄電池中有2mol H+被消耗時(shí),則理理論上能生成MnO2________g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【化學(xué)一一選修修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料,它的一種合成路線如下(部分試劑和產(chǎn)物略去):
已知：
I.
II.
回答下列問題
(1)C中所含官能團(tuán)的名稱是________，G的化學(xué)名稱為_______________。
(2)乙快和羧酸X加成生成E,E的核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為3:2:1,E能發(fā)生水解反應(yīng),則E的結(jié)構(gòu)簡式為_________,E→F的反應(yīng)類型是___________。
(3)B與Ag(NH3)2OH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(4)D+G→光刻膠的化學(xué)方程式_________________________________。
(5)某芳香族有機(jī)物H是C的同系物,相對(duì)分子質(zhì)量比C大14,則該有機(jī)物H的苯環(huán)上只含有兩條側(cè)鏈的同分異構(gòu)體有______________種。(不考慮立體異構(gòu))
(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以CH2CH2OH為原料制備CH2CH2CH2COOH的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用) ______________________。合成路線流程圖示例如下:
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】環(huán)境污染已成為人類面臨的重大威脅，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（ ）
環(huán)境問題 | 造成環(huán)境問題的主要物質(zhì) | |
A | 酸雨 | 二氧化硫 |
B | 溫室效應(yīng) | 二氧化碳 |
C | 白色污染 | 二氧化硅 |
D | 光化學(xué)煙霧 | 二氧化氮 |
A.AB.BC.CD.D
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