Question

（1）現(xiàn)有廢銅屑和廢硫酸，請(qǐng)從原料的利用率和環(huán)保的角度分析，設(shè)計(jì)一個(gè)制取膽礬（CuSO₄?5H₂O）的合理方案，只用化學(xué)方程式說明
第一步：

2Cu+O₂

△  .

2CuO

第二步：

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

第三步：過濾，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶

CuSO₄+5H₂O=CuSO₄?5H₂O

（2）有人建議用銅和稀硫酸混合在加熱的條件下不斷通入空氣以制得硫酸銅溶液，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Cu+O₂+2H₂SO₄

△  .

2CuSO₄+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)應(yīng)理論正確、操作簡(jiǎn)單可行、經(jīng)濟(jì)節(jié)約、綠色環(huán)保等．
從原料的利用率和環(huán)保的角度分析，設(shè)計(jì)制取膽礬（CuSO₄?5H₂O）的方案應(yīng)：銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，再由氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，最后過濾，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶可得CuSO₄?5H₂O．
（2）銅和稀硫酸混合在加熱的條件下不斷通入空氣，反應(yīng)生成硫酸銅與水．

解答：解：（1）以廢銅屑和廢硫酸為原料，從原料的利用率和環(huán)保的角度分析，設(shè)計(jì)制取膽礬（CuSO₄?5H₂O）的方案應(yīng)：銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，再由氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，最后過濾，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶可得CuSO₄?5H₂O．
故反應(yīng)方程式為第一步：2Cu+O₂

△  .

2CuO；
第二步：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
第三步：CuSO₄+5H₂O=CuSO₄?5H₂O．
故答案為：2Cu+O₂=2CuO；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；CuSO₄+5H₂O=CuSO₄?5H₂O．
（2）銅和稀硫酸混合在加熱的條件下不斷通入空氣，反應(yīng)生成硫酸銅與水，方程式為2Cu+O₂+2H₂SO₄

△  .

2CuSO₄+2H₂O．
故答案為：2Cu+O₂+2H₂SO₄

△  .

2CuSO₄+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：考查實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備方案設(shè)計(jì)與綠色化學(xué)等，難度中等，注意實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)應(yīng)理論正確、操作簡(jiǎn)單可行、經(jīng)濟(jì)節(jié)約、綠色環(huán)保．