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				有的科學(xué)家考慮利用下面的三個反應(yīng)來制取一種很有意義的物質(zhì)，這種物質(zhì)可用作無污染的高效能源：
          3FeCl2＋4H2O===Fe3O4＋6HCl＋H2↑
          2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl===6FeCl3＋6H2O＋O2
          2FeCl3===2FeCl2＋Cl2↑
          請你判斷這些科學(xué)家所使用的最基本原料和所得到的最終產(chǎn)物各是什么。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：將三個化學(xué)方程式進(jìn)行加和，把中間產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)調(diào)整為相同數(shù)值后，將反應(yīng)物加和，同時生成物也進(jìn)行加和，最終可以得到總化學(xué)方程式為：2H2O===2H2↑＋O2↑
          3FeCl2＋4H2O===Fe3O4＋6HCl＋H2↑
          Fe3O4＋Cl2＋6HCl===3FeCl3＋3H2O＋O2
          3FeCl3===3FeCl2＋Cl2↑
          三個方程式相加得2H2O===2H2↑＋O2↑
          答案：最基本原料是被消耗的水，按題意要得到的最終產(chǎn)物是可用作高效能源的氫氣。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下

          （1）①工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2，850℃時，往1L密閉容器中充入0.3mol CO和0.2molH2O（g）．反應(yīng)4min后建立平衡，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．CO的平衡濃度為
          0.18mol/L
          0.18mol/L
           轉(zhuǎn)化率為
          40%
          40%
           該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          1
          1
           （填計算結(jié)果）．
          ②在850℃時，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的有
          A
          A
           （選填A(yù)、B、C、D、E）
          

          


          

A
B
C
D
E
          

          
n（CO2）
3
l
0
1
l
          

          
n（H2）
2
l
0
1
2
          

          
n（CO）
1
2
3
0.5
3
          

          
n（H2O）
5
2
3
2
l
          （2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
          ＜
          ＜
          300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

          


          
 T/°C
 T1
 300
 T2
          

          
 K
 1.00×107
 2.45×105
 1.88×103
          （3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3產(chǎn)率圖1所示．溫度高于900℃時，NH3產(chǎn)率下降，原因是
          900℃時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，再升高溫度平衡向左移動
          900℃時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，再升高溫度平衡向左移動
          ．

          （4）在化學(xué)反應(yīng)中只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請認(rèn)真觀察圖2，回答問題．
          圖中所示反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=
          -（E1-E2）kJ/mol
          -（E1-E2）kJ/mol
           （用含E1、E2E的代數(shù)式表示）．已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為
          409kJ/mol
          409kJ/mol
          ．
          （5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退�，反�?yīng)機(jī)理為：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
          則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
          CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ?mol-1
          CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          空氣的主要成分是N2，其次是O2．已知N2的化學(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，液態(tài)氮的沸點(diǎn)是-195.8℃，遠(yuǎn)低于常溫．最近，有的科學(xué)家根據(jù)蒸汽機(jī)的原理，發(fā)明了一種液態(tài)氮蒸汽機(jī)，它是利用液態(tài)氮吸收環(huán)境中的熱量而汽化來驅(qū)動機(jī)車．運(yùn)用能源環(huán)保知識，聯(lián)系實(shí)際簡要說明上述發(fā)明的優(yōu)點(diǎn)．（寫出3點(diǎn)理由）
          ①
           
          ，
          ②
           
          ，
          ③
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：專項題
				題型：填空題
			
          

						
          空氣的主要成分是N2，其次是O2。已知N2的化學(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況
          下，液態(tài)氮的沸點(diǎn)是－195．8 ℃，遠(yuǎn)低于常溫。最近，有的科學(xué)家根據(jù)蒸汽機(jī)的原理，發(fā)明了一種液態(tài)氮蒸汽機(jī)，它是利用液態(tài)氮吸收環(huán)境中的熱量而汽化來驅(qū)動機(jī)車。運(yùn)用能源環(huán)保知識，聯(lián)系實(shí)際簡要說明上述發(fā)明的優(yōu)點(diǎn)。（寫出3點(diǎn)理由）
          ①_______________， ②_______________， ③_______________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          空氣的主要成分是N2，其次是O2。已知N2的化學(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,液態(tài)氮的沸點(diǎn)是－195.8 ℃，遠(yuǎn)低于常溫。最近，有的科學(xué)家根據(jù)蒸汽機(jī)的原理，發(fā)明了一種液態(tài)氮蒸汽機(jī)，它是利用液態(tài)氮吸收環(huán)境中的熱量而汽化來驅(qū)動機(jī)車。運(yùn)用能源環(huán)保知識,聯(lián)系實(shí)際簡要說明上述發(fā)明的優(yōu)點(diǎn)。（寫出3點(diǎn)理由）
          ①                                               ，
          ②                                               ，
          ③                                               。
          

			
          

			
          
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