(18分) 0.1 mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6 mol，則該烴的分子式為_________________。若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和液溴發(fā)生取代反應，其一溴取代物只有一種，則此烴的結構簡式為_________________，名稱是_________________ 。
若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應，生成2.2—二甲基丁烷，則此烴屬于_______ 烴，結構簡式為_______________，名稱是 _________________。
科目：高中化學 來源： 題型：
現(xiàn)對某品牌的鑄造鋁合金中所含的四種成分作如下的實驗檢測：
①稱取18.0 g鑄造鋁合金樣品，分成等質量的A、B兩份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸。（已知：Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑)
②待兩份反應物都充分反應之后，稱得濾渣質量相差0.512 g，收集得到的兩份氣體的體積相差851.2 mL(標準狀況下）。
試完成下列問題：
（1）樣品中Si和Mg的物質的量分別是多少？
（2）通過計算判斷該品牌的鑄造鋁合金是否為合格產品。
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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省江都市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：
⑴裝置中導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。
⑵該反應屬于哪類反應類型 。
A加成反應 B取代反應 C水解反應 D酯化反應 E可逆反應
⑶酯化反應的斷鍵特點是：
⑷寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式：
⑸為了證明濃硫酸的作用，某同學進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3 min，再加熱使之微微沸騰3 min。實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機物的厚度，實驗記錄如表：
實驗編號 試管Ⅰ中試劑 試管Ⅱ中試劑 有機層厚度/cm
A 3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol/L濃硫酸 飽和Na2CO3溶液 5.0
B 3 mL乙醇、2 mL乙酸 飽和Na2CO3溶液 0.1
C 3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3 mol/L硫酸 飽和Na2CO3溶液 1.2
D 3 mL乙醇、2 mL乙酸、一定濃度的鹽酸 飽和Na2CO3溶液 1.2
實驗D的目的是與實驗C對照，證明H+對該反應的催化作用。實驗D中加入鹽酸的體積和濃度分別是 mL和 mol/L。
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科目：高中化學 來源：2014屆云南省昆明市高二9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
(共6分)實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：
|
實驗次數 |
起始溫度t1/℃ |
終止溫度t2/℃ |
|
|
鹽酸 |
NaOH溶液 |
||
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1 |
20.2 |
20.3 |
23.7 |
|
2 |
20.3 |
20.5 |
23.8 |
|
3 |
21.5 |
21.6 |
24.9 |
完成下列問題：
(1)實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是 。
(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是 。
(3)根據上表中所測數據進行計算，則該實驗測得的中和熱ΔH＝ [鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)－1計算]。如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將 (填“偏大”、“偏小”、 “不變”)。
（4）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是
A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C.做本實驗的當天室溫較高
D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取鹽酸時仰視計數
F.大燒杯的蓋板中間小孔太大
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科目：高中化學 來源：2013屆重慶市高二上學期期末考試化學試卷 題型：實驗題
(18分) 三個課外實驗小組用Na2SO3溶液、FeCl3溶液及其它試劑做了一系列實驗：
第一組：燒瓶中盛裝滴有酚酞的 Na2SO3溶液，并放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入濃硫酸，實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色_____（填“變深”、“變淺”或“不變”），下列有關敘述正確的是_________(填字母)。
A．溶液顯淺紅色是因為Na2SO3水解呈酸性 B．水解反應為放熱反應
C．水解反應為吸熱反應 D．升高溫度，Na2SO3水解程度增大
第二組：該小組討論Fe3＋和SO32－之間發(fā)生怎樣的反應，提出了三種假設：①是發(fā)生氧化還原反應：2Fe3＋＋SO32－+ H2O = 2Fe2＋+ SO42－+ 2H＋；②是發(fā)生雙水解反應：2Fe3＋+ 3SO32－+ 6H2O = 2Fe(OH)3(膠體) + 3H2SO3；③是兩種反應同時發(fā)生。為了驗證假設，同學們進行了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1) 用試管取適量Na2SO3溶液，加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀全部溶解，然后再進行后續(xù)實驗。該實驗操作的目的是______________________。
(2) 取5 mL FeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3溶液至過量，溶液顏色最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是__________________。向紅褐色液體中加足量鹽酸，將所得溶液分成兩份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應的離子方程式為________________________；另一份加入BaCl2稀溶液，產生少量白色沉淀，白色沉淀為________（填化學式）。
(3) 由上述實驗現(xiàn)象說明假設__________（填編號）是正確的。
第三組：用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的Na2SO3溶液，用堿式滴定管量取25.00mL Na2SO3溶液于錐形瓶，用_____式滴定管盛裝KMnO4溶液進行滴定，滴定終點顏色變化為：_____色變?yōu)開____色；重復三次實驗，測得消耗的KMnO4溶液體積平均值為20.00mL，則Na2SO3的濃度為____________mol/L。
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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高一下學期期中考試化學試卷 題型：計算題
（6分）將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L濃H2SO4中，加熱充分反應至固體物質完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測得c（Cu2+）=0.3 mol／L。試計算：（本題無計算過程不給分）
（1）反應過程中放出的氣體在標準狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。
（2）溶液稀釋后，c（H+）是多少？
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環(huán)己烷 烯烴 (CH3)3C-CH=CH2
